11．下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯
B．實(shí)驗(yàn)室制取溴苯
C．溴乙烷的消去反應(yīng)
CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2═CH2↑+NaBr+H2O
D．制取TNT

分析 A．硝基為-NO2；
B．生成溴苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)，生成溴苯同時(shí)還生成HBr；
C．溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱得到乙烯；
D．甲苯和濃硝酸在加熱、濃硫酸作催化劑條件下生成2，4，6-三硝基甲苯．

解答 解：A．硝基為-NO2，該反應(yīng)方程式為，故A錯(cuò)誤；
B．生成溴苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)，生成溴苯同時(shí)還生成HBr，反應(yīng)方程式為，故B錯(cuò)誤；
C．溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱得到乙烯，反應(yīng)方程式為CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2═CH2↑+NaBr+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．甲苯和濃硝酸在加熱、濃硫酸作催化劑條件下生成2，4，6-三硝基甲苯，反應(yīng)方程式為，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，明確有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)及反應(yīng)條件、官能團(tuán)的書(shū)寫(xiě)是解本題關(guān)鍵，注意硝基書(shū)寫(xiě)方式，注意溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)條件的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氰化鉀是一種由劇毒的物質(zhì)，貯存和使用時(shí)必須注意安全．已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列問(wèn)題：
（1）OCN-中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用鹽酸符號(hào)表示，下同），電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镺＞N＞C，基態(tài)氮原子外圍電子排布式為2s22p3．
（2）H2O2中的共價(jià)鍵類(lèi)型為σ鍵（填“σ鍵”或“π鍵”），其中氧原子的雜化軌道類(lèi)型為sp3；分子中4個(gè)原子不在（填“在”或“不在”）同一條直線下；H2O2易溶于水除它們都是極性分子外，還因?yàn)镠2O2分子與H2O分子間可形成氫鍵．
（3）與OCN-鍵合方式相同且互為等電子體的分子為CO2（或N2O）（任舉一例）；在與OCN-互為等電子體的微粒中，由N元素組成的陰離子是N3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組微粒，半徑大小比較中錯(cuò)誤的是（　　）
A．K＞Na＞LiB．Na+＞Mg2+＞Al3+C．Mg2+＞Na+＞F-D．S2-＞Cl-＞F-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．已知有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

則反應(yīng)①、②、③的反應(yīng)類(lèi)型分別為（　�。�
A．取代、加成、取代B．還原、消去、加成C．氧化、加成、消去D．氧化、取代、取代

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某有機(jī)物M8.8g與足量氧氣反應(yīng)后．所得氣體依次通過(guò)盛有濃硫酸和堿石灰的裝置，分別增重10.8g和22g，同溫同壓下，M蒸氣的密度是CO2的2倍，則能夠與鈉反應(yīng)生成氫氣的M的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．8B．6C．5D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．20gD2O所含電子數(shù)為10NA
B．25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
C．1molNa被氧化成Na2O2，失去電子數(shù)目為2NA
D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯化氫，斷裂化學(xué)鍵總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．氯堿工業(yè)是利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氫氣、氯氣、氫氧化鈉為基礎(chǔ)的工業(yè)體系．電解前，為除去食鹽水中的硫酸鎂、硫酸鈣等雜質(zhì)，下列加入的物質(zhì)及其順序合理的是（　�。�
A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇B．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇D．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．鐵、銅是生活生產(chǎn)中常見(jiàn)的兩種金屬，其單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．

（1）FeCl3具有凈水作用，其原理是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（2）如圖1所示原電池正極的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．
（3）利用如圖2裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．若X為鋅，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于M處．若X為碳棒，開(kāi)關(guān)K置于N處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為外加電源的陰極保護(hù)法．
（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是bd（填正確選項(xiàng)的字母代號(hào)）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能       
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)      
d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬e．電解前后，溶液中Cu2+的濃度不變
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．Fe（OH）3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．與MnO2-Zn電池類(lèi)似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物，常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化合物的處理過(guò)程．

Ⅰ．NH3的制取
（1）若選擇裝置C制取氨氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）若選擇裝置G制取氨氣，固體用生石灰，則分液漏斗中盛放的液體試劑是濃氨水．
Ⅱ．模擬尾氣的處理
選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問(wèn)題：

（3）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．反應(yīng)過(guò)程中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有銅片表面產(chǎn)生無(wú)色氣體、銅片逐漸溶解、溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，圓底燒瓶中氣體顏色由無(wú)色變?yōu)榧t棕色后又變?yōu)闊o(wú)色，反應(yīng)由慢變快（又逐漸變慢）．
（4）裝置D中的液體可換成b（填序號(hào)）．
a．H2O          b．CCl4    c．飽和食鹽水     d．濃硫酸
（5）裝置E中NO參加反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NO+4NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$5N2+6H2O．
（6）該同學(xué)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中存在的明顯缺陷是缺少有毒氣體NOx（或NO）的尾氣處理（裝置）．

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