Question

1．氰化鉀是一種由劇毒的物質(zhì)，貯存和使用時必須注意安全．已知：KCN+H₂O₂=KOCN+H₂O，回答下列問題：
（1）OCN^-中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用鹽酸符號表示，下同），電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镺＞N＞C，基態(tài)氮原子外圍電子排布式為2s²2p³．
（2）H₂O₂中的共價鍵類型為σ鍵（填“σ鍵”或“π鍵”），其中氧原子的雜化軌道類型為sp³；分子中4個原子不在（填“在”或“不在”）同一條直線下；H₂O₂易溶于水除它們都是極性分子外，還因?yàn)镠₂O₂分子與H₂O分子間可形成氫鍵．
（3）與OCN^-鍵合方式相同且互為等電子體的分子為CO₂（或N₂O）（任舉一例）；在與OCN^-互為等電子體的微粒中，由N元素組成的陰離子是N₃^-．

Answer 1

分析 （1）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；同周期自左而右電負(fù)性增大；氮原子的核電荷數(shù)為7，其2S、2P電子為其外圍電子，根據(jù)能量最低原理書寫其外圍電子排布式；
（2）雙鍵中1個為σ鍵，1個為π鍵，而O-H、O-O鍵為σ鍵；由H₂O₂的結(jié)構(gòu)可知，O原子形成1個O-H鍵、1個O-O鍵，含有2對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，雜化方式為sp³；H₂O₂易溶于水，還因?yàn)镠₂O₂分子與H₂O分子間可形成氫鍵；
（3）原子個數(shù)相等且價電子數(shù)相等的分子或離子為等電子體．

解答 解：（1）C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是N＞O＞C，同周期自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性：O＞N＞C，氮原子的核電荷數(shù)為7，核外電子排布式為1s²2s²2p³，其外圍電子排布式是2s²2p³，
故答案為：N＞O＞C；O＞N＞C；2s²2p³；
（2）H₂O₂為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O-O鍵，電子式為：，O-H、O-O鍵都為σ鍵，由H₂O₂的結(jié)構(gòu)可知，O原子形成1個O-H鍵、1個O-O鍵，含有2對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，雜化方式為sp³，水為極性分子，H₂O₂與水互溶，極性分子易溶于極性分子中，H₂O₂分子中羥基上，氫原子與另一個分子的氧原子能形成氫鍵，
故答案為：σ鍵；sp³；不在；H₂O₂分子與H₂O分子間可形成氫鍵；
（3）OCN^-含有3個原子，價電子總數(shù)為6+4+5+1=16，故其等電子體為CO₂（或N₂O）等，在與OCN^-互為等電子體的微粒中，由氮元素組成的陰離子是N₃^-，
故答案為：CO₂（或N₂O）；N₃^-．

點(diǎn)評 本題考查了有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)知識，掌握第一電離能、電負(fù)性、共價鍵、等電子體等知識是解答關(guān)鍵，題目難度中等．