Question

下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．pH＝3的H2SO4溶液中：c(H+)＝10-3mol·L－1

B．呈中性的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)

C．在Na2CO3溶液中，2c(Na+)= c(CO32－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)

D．氯化銨溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A．H2SO4是強(qiáng)酸，完全電離，若H2SO4溶液pH＝3，則c(H+)＝10-3mol/L,正確；B．根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c（H+）=c(OH-)+c(CH3COO－),由于醋酸和醋酸鈉的混合溶液呈中性，所以c（H+）=c(OH-)，故c(Na+)=c(CH3COO－)，錯(cuò)誤；C．在Na2CO3溶液中，根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=2 c(CO32－)+ 2c(HCO3－) + 2c(H2CO3)，錯(cuò)誤；D．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-，破壞了水的電離平衡，最終當(dāng)溶液達(dá)到電離平衡時(shí)，c(H+)＞c(OH－)；根據(jù)物料守恒可得c(Cl－)=c(NH4+)+c(NH3·H2O),所以在氯化銨溶液中，：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度的大小比較的知識(shí)。