Question

（16分）高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經濟價值，工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）為原料(含少量鋇和鐵的化合物等)，制備高純六水氯化鍶晶體的過程為：

已知： Ⅰ. SrCl2·6H2O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。

Ⅱ.有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH表：

氫氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2
開始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

 

（1）操作①加快反應速率的措施有 (寫一種)。

碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式 。

（2）酸性條件下，加入30% H2O2溶液，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為 。

（3）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調節(jié)至4時，宜用的試劑為_______。

A．氨水 B．氫氧化鍶粉末 C． 氫氧化鈉 D．碳酸鈉晶體

（4）操作③中所得濾渣的主要成分是 (填化學式)。

（5）步驟④的操作是 、 。

（6）工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是

A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．100℃以上

 

Answer 1

（16分） （1）加熱、充分攪拌、適當增加鹽酸濃度等(寫一種) （2分）。

SrCOs+2H+= Sr2+ +CO2↑+H2O （2分）

（2）2Fe2++ H2O2 +2H+=2Fe3++ 2H2O （3分）

（3）B（3分）；

（4）Fe(OH)3、BaSO4 （2分）

（5）蒸發(fā)濃縮 、冷卻結晶（2分）

（6）A（2分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)條件對反應速率的影響，加快反應速率的方法可以是攪拌、升溫、增大鹽酸的濃度等；碳酸鍶難溶于水，所以離子方程式中不可拆，則碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式為SrCOs+2H+= Sr2+ +CO2↑+H2O；

（2）根據(jù)題目所給條件，過氧化氫氧化亞鐵離子生成水和鐵離子，離子方程式為2Fe2++ H2O2 +2H+=2Fe3++ 2H2O；

（3）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調節(jié)至4目的是使鋇、鐵離子沉淀，但不能引入新的雜質，所以選擇氫氧化鍶，答案選B；

（4）根據(jù)流程圖分析，pH=4時鐵離子沉淀完全，所以操作③中所得濾渣的主要成分是Fe(OH)3、BaSO4

（5）由濾液得到晶體需通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法得到固體，然后再過濾可得氯化鍶晶體；

（6）SrCl2·6H2O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水，所以用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度應低于61℃，答案選A。

考點：考查工藝流程的分析，離子方程式的書寫，實驗方案的設計，實驗操作的判斷