12．已知甲、乙、丙三種物質(zhì)均含有同一種中學常見元素X，其轉(zhuǎn)化關系如圖：甲$\stackrel{試劑A}{→}$乙$\stackrel{試劑A}{→}$丙，下列說法不正確的（　�。�
A．若乙為NaHCO3，則丙一定是CO2
B．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應可生成乙
C．若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀
D．若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質(zhì)

分析 A．若乙為NaHCO3，A為氫氧化鈉，則甲為二氧化碳，丙可以為碳酸鈉；
B．若A為硝酸，則甲為鐵，乙為硝酸亞鐵，丙為硝酸鐵；
C．若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則甲為氯化鋁，乙為氫氧化鋁，丙為偏鋁酸鈉；
D．若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則A為鐵，甲可以為氯氣，乙為氯化鐵，丙為氯化亞鐵．

解答 解：A．若乙為NaHCO3，A為氫氧化鈉，則甲為二氧化碳，丙可以為碳酸鈉，所以丙不一定是CO2，故A錯誤；
B．若A為硝酸，則甲為鐵，乙為硝酸亞鐵，丙為硝酸鐵，甲與丙反應可生成乙，故B正確；
C．若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則甲為氯化鋁，乙為氫氧化鋁，丙為偏鋁酸鈉，故C正確；
D．若A為金屬單質(zhì)，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則A為鐵，甲可以為氯氣，乙為氯化鐵，丙為氯化亞鐵，故D正確．
故選：A．

點評 本題考查無機物的推斷，側(cè)重于物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系的判斷應用，物質(zhì)性質(zhì)的分析應用的綜合考查，為高頻考點，題目主要考查符合轉(zhuǎn)化關系的特征物質(zhì)和特征反應，量不同產(chǎn)物不同，條件不同產(chǎn)物不同，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．實驗室欲配制一種僅含4種離子（不考慮、水電離出的離子）的溶液，且溶液中4種離子的濃度均為1mol/L，能達到此目的是（　�。�
A．Al3+、K+、SO42-、NO3-B．Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
C．ClO-、I-、K+、Na+D．Ba2+、OH-、CO32-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．A～I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間的相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族．
（2）反應②陽極的電極反應式為2O2--4e-═O2↑，反應③的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，反應⑤的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）實驗室配制C溶液時通常要加入少量的鐵屑和稀鹽酸；將少量D的濃溶液滴入沸水中得到的液體呈紅褐色，再逐滴滴加鹽酸時，產(chǎn)生的現(xiàn)象是先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后溶解得到黃色溶液；
（4）反應①中每生成3mol A，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某鈣鈦型復合氧化物（如圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物的電阻率在有外磁場作用時較之無外磁場作用時存在巨大變化（巨磁電阻效應）．
（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式ABO3．在圖中，與A原子配位的氧原子數(shù)目為12．
（2）基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，其中電子的運動狀態(tài)有24種．
（3）某些鈣鈦型復合氧化物能夠催化NO直接分解為N2和O2，N和O的基態(tài)原子中，未成對的電子數(shù)目比為3：2．
（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑
碳酸鹽CaCO3SrCO3BaCO3
熱分解溫度/℃90011721360
陽離子半徑/pm99112135
請解釋碳酸鈣熱分解溫度最低的原因：碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結(jié)合碳酸根中的氧離子，使碳酸根分解為二氧化碳分子的結(jié)果．鈣離子由于半徑小和氧離子結(jié)合更為容易，氧化鈣晶格能大，所以碳酸鈣分解溫度低．
（5）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏伽德羅常數(shù)．對金屬鈣的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為558pm．又知鈣的密度為1.54g•cm-3，則1cm3鈣晶體中含有5.76×1021個晶胞，阿伏伽德羅常數(shù)為$\frac{40g/mol×4×5.76×1{0}^{21}}{1.54g/c{m}^{3}×1c{m}^{3}}$=6.0×1023（列式計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是（　�。�
A．Li是最輕的金屬，也是活動性極強的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)
B．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個性質(zhì)而設計的
C．由于鋁的導電性比銅、銀都強，所以常用來制造電線、電纜
D．NH3能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．強電解質(zhì)一定易溶于水
B．常溫下，強酸和弱酸的濃度相同時，強酸中水的電離程度比弱酸的水的電離程度小
C．對可逆反應，升高溫度一定存在v（正）＞v（逆）
D．鋼鐵在海水中發(fā)生電化腐蝕時，鐵是正極被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)中互為同位素的是（　　）
A．氕和氘B．H2O和D2OC．石墨和金剛石D．CH4和C3H8

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下表中對應關系正確的是（　�。�
ACH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl		均為取代反應
B由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖		均發(fā)生了水解反應
C的一氯代物有5種
D蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物多肽
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．H2O在高溫下難分解，而H2S在300℃時就分解，說明O非金屬性比S強
B．H2CO3的酸性比HClO的酸性強，所以C的非金屬性比Cl強
C．NaOH的堿性比Mg（OH）2的堿性強，所以Na的金屬性比Mg強
D．Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性強，但Fe的金屬性比Cu強

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