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【題目】工業(yè)上可用硫酸銀與硫黃培燒制備氧化鋁，再電解氧化鋁，發(fā)生反應如下：反應Ⅰ：2A12(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑

反應Ⅱ：2Al2O34Al+3O2↑

下列說法正確的是

A. 反應Ⅰ中S 單質是氧化劑

B. 反應Ⅱ中鋁元素被氧化

C. 當生成5.4gAl時，反應Ⅰ和Ⅱ共轉移1.2mole-

D. 反應Ⅰ中氧化產物與還原產物物質的量之比為2：9

【答案】C

【解析】A、反應I中S的化合價由0價→＋4價，化合價升高，被氧化，作還原劑，故A錯誤；B、反應II中Al的化合價由＋3價→0價，化合價降低，被還原，故B錯誤；C、生成5.4gAl時轉移電子物質的量為5.4×3/27mol=0.6mol，此時消耗Al2O3物質的量為0.2×2/4mol=0.1mol，反應I中，生成0.1molAl2O3時，轉移電子物質的量為0.1×3×4/2mol=0.6mol，因此共轉移電子物質的量為(0.6＋0.6)mol=1.2mol，故C正確；D、反應I中還原劑是S，氧化劑是Al2(SO4)3，3S→3SO2，6SO42－－6SO2，因此氧化產物與還原產物的物質的量之比為3：6=1：2，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B兩種有機物無論以何種比例混合，只要混合物的總質量不變，完全燃燒時生成CO2的量也不變，則對于A與B的關系，下列描述正確的是（ ）

①A、B一定互為同分異構體 ②A、B一定互為同系物

③A、B一定具有相同的最簡式 ④A、B含碳質量分數相同。

A. ①②③④ B. ③④ C. ②③ D. ④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學方程式、電離方程式、離子方程式都是非常重要的化學用語。

（1）常溫常壓下,現有下列十種物質:

①Al②NaHSO4③乙醇④CO2⑤醋酸⑥小蘇打⑦Fe(OH)3⑧NaOH⑨氨水⑩(NH4)2SO4

上述狀態(tài)下可導電的物質是______________(填編號，下同);屬于非電解質的是______________屬于弱電解質的是________;⑤在水中的電離方程式為________。

（2）上述十種物質中有兩種物質在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為:H++OH-=H2O,該反應的化學方程式為__________。

（3）過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇中的供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式____________。

（4）請寫出實驗室制備Fe(OH)3膠體的離子方程式___________。

（5）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液,反應方程式如下:PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，現將Na2S溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成，則其反應的離子方程式應為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《本草綱目》記載釀酒之法，“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露”。文中涉及的操作方法是

A. 蒸餾 B. 過濾 C. 溶解 D. 結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗，實驗裝置如圖所示：

實驗步驟：①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；③將Cu絲上提離開液面。

(1)裝置A中發(fā)生反應時，濃硫酸表現出的性質是________。

(2)若將B中品紅溶液換成酸性高錳酸鉀溶液，A中反應一段時間后，用離子方程式解釋酸性高錳酸鉀溶液褪色的原因：_________。

(3)導管D在實驗安全和實驗環(huán)保方面都有重要意義。

其中，安全方面是指在酒精燈熄滅后能夠______________________________；環(huán)保方面是指可以在拆除裝置前，不需打開膠塞，采取適當的簡單操作就可使裝置中殘留少量SO2氣體完全被吸收，其操作是________。

Ⅱ、以一定比例的濃硫酸、濃硝酸溶解粗銅，再補充水和空氣為原料，即可制得硫酸銅晶體。其過程如下圖所示。

(4)過程(I)中濃硫酸和濃硝酸表現出的性質分別是_________。

(5)用NOx具體的分子是表示在濾液(Ⅲ)中反應的化學方程式：______。

(6)上述生產過程中___________(填化學式)可以循環(huán)使用，體現出該流程具有一定的綠色化學理念。

(7)寫出制取硫酸銅的總反應方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. 液溴保存時用水封 B. 合成氨工業(yè)中將N2、H2和NH3中氨分離

C. 苯酚溶液置于冰水浴中變渾濁 D. 重結晶法分離氯化鈉和氯化鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應。應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應的實驗"。

請回答該實驗中的問題。

（1）寫出該反應的化學方程式_________________________________。

（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是__________________。

（3）干燥管中盛裝的物質可以是_______，作用是_______________。

（4）試管中收集到的氣體是______，如果要在A處玻璃管口處點燃該氣體，則必須對該氣體進行_______，這一操作的目的是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于氫氟酸，說明SiO2是兩性氧化物

B．將Cu片置于濃H2SO4中，無明顯現象，說明Cu在冷的濃硫酸中被鈍化

C．“雷雨發(fā)莊稼”的實質是自然固氮

D．自來水廠可用明礬對水進行殺菌消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家在多年前就探測到火星大氣中存在微量的羰基硫（OCS）。已知有關OCS的反應有CO+SOCS，2OCS+SO22CO2+3S。下列說法不正確的是（ ）

A. CO2分子中每個原子最外層都達到了8電子穩(wěn)定結構 B. 原子半徑：S＞C＞O

C. OCS和CO2都含離子鍵 D. OCS屬于共價化合物

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