Question

下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	在化學反應中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
	B．	△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應
	C．	△H的大小與熱化學方程式中的計量數(shù)無關
	D．	反應產(chǎn)物的總焓大于反應物的總焓時，△H＞0．

Answer 1

考點：

反應熱和焓變．

專題：

化學反應中的能量變化．

分析：

A、化學反應過程就是舊化學鍵斷裂新化學鍵形成過程，斷裂化學鍵需吸收能量，形成化學鍵會釋放能量；

B、△H=Q（生成物的能量和）﹣Q（反應物的能量和），反應物能量高時△H＜0反應放熱，反之△H＞0反應吸熱；

C、△H的數(shù)值與化學計量數(shù)對應，隨化學計量數(shù)的改變而改變；

D、△H=Q（生成物的能量和）﹣Q（反應物的能量和）據(jù)此分析．

解答：

解：A、化學反應過程就是舊化學鍵斷裂新化學鍵形成過程，斷裂化學鍵需吸收能量，形成化學鍵會釋放能量，所以，任何化學反應一定有能量變化，故A錯誤；

B、△H=Q（生成物的能量和）﹣Q（反應物的能量和），反應物能量高時△H＜0反應放熱，反之△H＞0反應吸熱，故B錯誤；

C、△H的數(shù)值與化學計量數(shù)對應，隨化學計量數(shù)的改變而改變，故C錯誤；

D、△H=Q（生成物的能量和）﹣Q（反應物的能量和），所以△H＞0時，反應產(chǎn)物的總焓大于反應物的總焓，故D正確．

故需D．

點評：

本題考查化學反應中能量變化與化學鍵的關系，以及△H的求算，題目難度不大．