有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）（△H＜0）．為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（　　）

①高溫   ②低溫   ③高壓   ④低壓   ⑤加催化劑   ⑥分離出Z．

　

A．

①③⑤

B．

②③⑤

C．

②③⑥

D．

②④⑥


考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的影響因素．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

①升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)；

②降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)移動(dòng)；

③壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；

④降低壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；

⑤加催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)；

⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)．

解答：

解：反應(yīng)X（s）+3Y（g） 2Z（g），△H＜0，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)，

①升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；

②降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故②正確；

③壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故③正確；

④降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故④錯(cuò)誤；

⑤加催化劑縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故⑤錯(cuò)誤；

⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)，故⑥正確；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素等，難度中等，注意加入惰性氣體對(duì)平衡的影響，恒溫恒容平衡不移動(dòng)，恒溫恒壓，體積增大，平衡向體積增大方向移動(dòng)．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

　

A．

在化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化

　

B．

△H＞0表示放熱反應(yīng)，△H＜0表示吸熱反應(yīng)

　

C．

△H的大小與熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)

　

D．

反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，△H＞0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是                             （    ）

A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

C. 甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小

D．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如下圖所示。

(1)在0～30小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ、vⅢ從大到小的順序?yàn)開_______________；反應(yīng)開始后的12小時(shí)內(nèi)，在第______種催化劑作用下，收集的CH4最多。

(2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。該反應(yīng)ΔH＝206 kJ·mol－1。

①在下列坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化圖(進(jìn)行必要標(biāo)注)。

②將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密閉反應(yīng)器，某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K＝27，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10 mol，則CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為________(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　

ΔH＝－802 kJ·mol－1

寫出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式：______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，并既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是（　�。�

　

A．

HCl+NH3═NH4Cl

　

B．

2KClO3═2KCl+3O2↑

　

C．

2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

　

D．

Ba（OH）2•8H2O+2 NH4Cl═BaCl2+NH3+10H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


閱讀材料，回答問(wèn)題：

（1）某無(wú)色液體A，通電時(shí)生成無(wú)色氣體B和C，B能使帶火星的木條著火，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰且只生成A．則B、C的化學(xué)式分別為　　、2　；

（2）若已知1mol氣體C燃燒后生成A液體時(shí)放出285.8kJ的熱量，試寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式．　　；

（3）能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源．自然界以現(xiàn)存形式提供的能源稱為一級(jí)能源；需要依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源．那么，氣體C是　　級(jí)能源，你認(rèn)為氣體C作為能源的最突出的優(yōu)點(diǎn)是　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知R2+有b個(gè)中子，核外有a個(gè)電子，表示R原子符號(hào)正確的是（　　）

　 A． R B． R C． R D． R

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L﹣1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的．下列說(shuō)法正確的是（　　）

　 A． 原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

　 B． XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物

　 C． 由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體

　 D． 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


寫出下列反應(yīng)的離子方程式

（1）用稀硫酸清除鐵銹（Fe2O3）　　

（2）在澄清石灰水中滴加碳酸鈉溶液　　．

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同步練習(xí)冊(cè)答案