Question

13．實驗小組同學看到一則報道：某造紙廠誤將槽車中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放飽和KAl（SO₄）₂溶液的池中，造成中毒事件，該小組同學為探究中毒原因進行了如下實驗：
（1）小組同學依據漂白液具有漂白消毒的性質推測，漂白液中ClO^-具有氧化性，實驗如下：
Ⅰ、用pH試紙檢驗，漂白液pH＞7，飽和KAl（SO₄）₂溶液pH＜7；
Ⅱ、取10mL漂白液，依次加入Na₂SO₃溶液和BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，經檢驗白色沉淀不溶于鹽酸．
Ⅲ、另取10mL漂白液，加入品紅溶液，溶液紅色逐漸變淺，一段時間后褪為無色；
Ⅳ、再取10mL漂白液，加入品紅溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o色．
①漂白液pH大于7的原因是（用離子方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
②由實驗Ⅱ、Ⅳ得出ClO^-具有氧化性與溶液酸堿性的關系是ClO^-的氧化性隨氫離子濃度增大而增大；
（2）小組同學依據（1）中的實驗，提出：漂白液在酸性溶液中有Cl₂生成，用如圖所示的裝置繼續(xù)實驗，探究漂白液在酸性溶液中是否能反應生成Cl₂，裝置B中盛放的藥品及作用是NaOH溶液、吸收氯氣．

Answer 1

分析 （1）①NaClO為強堿弱酸鹽，水解顯堿性；
②Ⅱ中由白色沉淀生成，經檢驗白色沉淀不溶于鹽酸，可知白色沉淀為BaSO₄，發(fā)生氧化還原反應；
Ⅳ中加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o色，生成HClO，氧化性增強；
（2）漂白液在酸性溶液中有Cl₂生成，則分液漏斗中為酸，B中盛放NaOH溶液吸收氯氣，以此來解答．

解答 解：（1）①NaClO為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，水解離子反應為ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，故答案為：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
②Ⅱ中由白色沉淀生成，經檢驗白色沉淀不溶于鹽酸，可知白色沉淀為BaSO₄，發(fā)生氧化還原反應；
Ⅳ中加入少量稀硫酸酸化后，溶液紅色立即變?yōu)闊o色，生成HClO，氧化性增強，
由上述兩個實驗對比可知，加入酸，反應速率加快，則ClO^-的氧化性隨氫離子濃度增大而增大，
故答案為：ClO^-的氧化性隨氫離子濃度增大而增大；
（2）漂白液在酸性溶液中有Cl₂生成，則分液漏斗中為酸，B中盛放NaOH溶液，其作用為吸收氯氣、防止污染空氣，故答案為：NaOH溶液、吸收氯氣．

點評 本題考查物質的性質及實驗設計，為高頻考點，把握鹽類水解、氧化還原反應等為解答的關鍵，側重分析與遷移應用能力的考查，題目難度不大．