已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ/mol，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

436

a

369

則表中a為(　　)

A．404                                 B．260

C．230                                 D．200


解析　H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)　

ΔH＝－72 kJ/mol�、�

Br2(l)===Br2(g)　ΔH＝＋30 kJ/mol　②

①－②得：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)

ΔH＝－102 kJ/mol

所以有：a＋436－369×2＝－102

得a＝200。

答案　D


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列混和物的分離，可用溶解﹣過濾﹣蒸發(fā)操作的是（）

    A．                                 混有泥沙的粗鹽  B． 水和酒精

    C．                                 四氯化碳和水 D． 鐵粉和鋁粉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列各對物質(zhì)中，互為同系物的是（）

    A．                                 CH3﹣CH=CH2與 B．

    C．                                 HCOOC2H5與CH3COOCH3   D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


質(zhì)量相同的氫氣分別與足量的氧氣點燃充分反應，在(1)生成液態(tài)水，(2)生成水蒸氣兩種情況下(　　)

A．反應(1)放出的熱量多

B．反應(2)放出的熱量多

C．(1)(2)放出的熱量一樣多

D．無法比較兩個反應放出的熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知充分燃燒a g乙炔氣體生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是(　　)

A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－4b kJ·mol－1

B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)

ΔH＝＋2b kJ·mol－1

C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－2b kJ·mol－1

D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋b kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下述做法能改善空氣質(zhì)量的是（　�。�

　

A．

鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車

　

B．

以煤等燃料作為主要生活燃料

　

C．

限制使用電動車

　

D．

利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學方程式分別為：

H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol  

CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.6kJ/mol

C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5472kJ/mol

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣889.6kJ/mol

相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（　　）

　

A．

H2（g）

B．

CO（g）

C．

C8H18（l）

D．

CH4（g）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法研究影響反應速率的因素．所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g．

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

實驗編號

T/K

大理石規(guī)格

HNO3濃度

實驗目的

①

298

粗顆粒

2.00mol/L

（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和　　探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和　　探究大理石規(guī)格 （粗、細）對該反應速率的影響．

②

③

④

（2）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見圖：

依據(jù)反應方程式CaCO3+HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70～90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應速率　　 （忽略溶液體積變化）．

（3）請在框圖中，畫出實驗②和③中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預期結(jié)果示意圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015陜西省西安市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知：25 ℃其溶度積為2.8×10－9 mol2/L2，下列說法不正確的是

A．x數(shù)值為2×10－5

B．c點時有碳酸鈣沉淀生成

C．加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點

D．b點與d點對應的溶度積相等

查看答案和解析>>

同步練習冊答案