【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO2緩慢通入1L 0.15mol·L-1的NaOH溶液中,氣體被充分吸收(溶液體積變化忽略不計(jì)),下列關(guān)系式不正確的是

A.

B.

C.

D.

【答案】C

【解析】

n（CO2）=2.24L/22.4L·mol－1=0.1mol，n（NaOH）=1L×0.15mol·L－1=0.15mol，則發(fā)生：2CO2+3OH－=CO32－+HCO3－+H2O，結(jié)合CO32－+H2OHCO3－+OH－，HCO3－+H2OH2CO3+OH－解析。

n（CO2）=2.24L/22.4L·mol－1=0.1mol，n（NaOH）=1L×0.15mol·L－1=0.15mol，則發(fā)生：2CO2+3OH－=CO32－+HCO3－+H2O，結(jié)合①CO32－+H2OHCO3－+OH－，②HCO3－+H2OH2CO3+OH－，則有：

A、溶液呈電中性，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，所以c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－），故A正確。

B、n（CO32－）+n（HCO3－）+n（H2CO3）=0.1mol，n（Na＋）=0.15mol，根據(jù)物料守恒得，2C（Na＋）=3[c（H2CO3）+c（HCO3－）+c（CO32－）]，故B正確。

C、n（CO32－）+n（HCO3－）+n（H2CO3）=0.1mol，n（Na＋）=0.15mol，又存在①CO32－+H2OHCO3－+OH－，②HCO3－+H2OH2CO3+OH－，水解程度①＞②且水解程度都較小，則c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－），則有c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（OH－）＞c（H＋），故C錯(cuò)誤。

D、根據(jù)陰陽(yáng)離子所帶電荷相等得c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）①，根據(jù)物料守恒得2c（Na＋）=3[c（H2CO3）+c（HCO3－）+c（CO32－）]②，將方程式②-①×2得2c（OH－）+c（CO32－）=c（HCO3－）+3c（H2CO3）+2c（H＋），故D正確。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用兩支惰性電極插入50mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的PH值從6.0變?yōu)?/span>3.0時(shí)(設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上析出銀的質(zhì)量大約是：

A. 27mg B. 54mg C. 108mg D. 216mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線(xiàn)如下：

已知：

回答下列問(wèn)題：

(1)按照系統(tǒng)命名法，A的名稱(chēng)是_____；寫(xiě)出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

(2)反應(yīng)H→I的化學(xué)方程式為________；反應(yīng)E→F的反應(yīng)類(lèi)型是______。

(3)寫(xiě)出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②核磁共振氫譜有4組峰

(4)α,α-二甲基芐醇()是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備α,α-二甲基芐醇的合成路線(xiàn)如下：

該合成路線(xiàn)中X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；試劑與條件2為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究電化學(xué)原理與應(yīng)用有非常重要的意義。

(1)鋅錳電池(俗稱(chēng)干電池) 是一種一次電池，生活中應(yīng)用廣泛。

①鋅錳電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：______________________________。

②與普通(酸性)鋅錳電池相比較，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)是____________________(回答一條即可)。

(2)鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。

①充電時(shí)陰極反應(yīng)為：________________________________________。

②用鉛蓄電池為電源進(jìn)行電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)(石墨棒為陽(yáng)極，鐵為陰極，食鹽水500mL，溫度為常溫)，當(dāng)電路中有0.05mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，食鹽水的PH為______(假設(shè)溶液體積不變，產(chǎn)物無(wú)損耗)。

(3)如圖是金屬(M)－空氣電池的工作原理，我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，電池反應(yīng)為：___________________________ 。二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖所示。Pt2上的電極反應(yīng)式為：_______________________________________ 。

(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)易溶于水，是一種新型多功能水處理劑，可以用電解法制取：Fe＋2H2O＋2OHFeO42＋3H2↑，工作原理如圖所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。電解一段時(shí)間后，c(OH)降低的區(qū)域在_____________(填“陰極室”或“陽(yáng)極室”)；陽(yáng)極反應(yīng)為：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】錳是重要的合金材料和催化劑，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）溶液中的Mn2+可被酸性溶液氧化為MnO4-，該方法可用于檢驗(yàn)Mn2+。

①檢驗(yàn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________。

②該反應(yīng)的離子方程式為___________。

③ 可看成兩分子硫酸偶合所得，若硫酸的結(jié)構(gòu)式為，則的結(jié)構(gòu)式為_________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用含錳廢料（主要成分，含有少量）制備Mn的流程如下：

已知：Ⅰ．難溶物的溶度積常數(shù)如下表所示：

難溶物

溶度積常數(shù)（）

4.0×10－38

1.0×10－33

1.8×10－11

1.8×10－13

Ⅱ．溶液中離子濃度≤10－5 mol·L－1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。

①“酸浸”時(shí)，將Fe氧化為Fe3＋。該反應(yīng)的離子方程式為________；該過(guò)程中時(shí)間和液固比對(duì)錳浸出率的影響分別如圖1、圖2所示：

則適宜的浸出時(shí)間和液固比分別為___________、___________。

②若“酸浸”后所得濾液中c(Mn2＋)＝0.18 mol·L－1，則調(diào)pH”的范圍為___________。

③“煅燒”反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。“還原”時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)在化學(xué)上又叫做_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線(xiàn)如圖:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為______；C中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______。

（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是_______，該反應(yīng)類(lèi)型是________。

（3）已知吡啶是一種有機(jī)堿，在反應(yīng)⑤中的作用是________

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為__________

（5）G的相對(duì)分子質(zhì)量為__________。

（6）是E在堿性條件下的水解產(chǎn)物，同時(shí)符合下列條件的T的同分異構(gòu)體有___種。其中核磁共振氫譜上有4組峰且峰面積比為1:2:2:2的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

①直接連在苯環(huán)上；②能與新制氫氧化銅懸濁液共熱產(chǎn)生紅色固體。

（7）參照上述合成路線(xiàn)，以CH3CH2COCl和為原料，經(jīng)三步合成某化工產(chǎn)品的路線(xiàn)為(其他無(wú)機(jī)試劑任選)_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫(yī)學(xué)上有廣泛應(yīng)用。由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸－羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A的路線(xiàn)如圖：

下列說(shuō)法正確的是

A. NVP具有順?lè)串悩?gòu)

B. 高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性

C. HEMA和NVP通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高聚物A

D. 制備過(guò)程中引發(fā)劑濃度對(duì)含水率影響關(guān)系如圖，聚合過(guò)程中引發(fā)劑的濃度越高越好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2min后，B的濃度減少了0.6mol·L-1。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.4mol·L-1·min-1

B.分別用B、C、D表示化學(xué)反應(yīng)速率，其比是3∶2∶1

C.在2min末的反應(yīng)速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1

D.在這2min內(nèi)B和C兩物質(zhì)的濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用以下流程從銅沉淀渣中回收銅、硒、碲等物質(zhì)。某銅沉淀渣，其主要成分如表。沉淀渣中除含有銅(Cu)、硒(Se)、碲(Te)外，還含有少量稀貴金屬，主要物質(zhì)為Cu、Cu2Se和Cu2Te。某銅沉淀渣的主要元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：

Au

Ag

Pt

Cu

Se

Te

質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)

0.04

0.76

0.83

43.47

17.34

9.23

(1)16S、34Se、52Te為同主族元素，其中34Se在元素周期表中的位置______。

其中銅、硒、碲的主要回收流程如下：

(2)經(jīng)過(guò)硫酸化焙燒，銅、硒化銅和碲化銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~。其中碲化銅硫酸化焙燒的化學(xué)方程式如下，填入合適的物質(zhì)或系數(shù)：Cu2Te+____H2SO4 2CuSO4+____TeO2+____+____H2O

(3)SeO2與吸收塔中的H2O反應(yīng)生成亞硒酸。焙燒產(chǎn)生的SO2氣體進(jìn)入吸收塔后，將亞硒酸還原成粗硒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______ 。

(4)沉淀渣經(jīng)焙燒后，其中的銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~，經(jīng)過(guò)系列反應(yīng)可以得到硫酸銅晶體。

① “水浸固體”過(guò)程中補(bǔ)充少量氯化鈉固體，可減少固體中的銀（硫酸銀）進(jìn)入浸出液中，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，從平衡移動(dòng)原理角度解釋其原因__________。

②濾液2經(jīng)過(guò)、____ 、過(guò)濾、洗滌、干燥可以得到硫酸銅晶體。

(5)目前碲化鎘薄膜太陽(yáng)能行業(yè)發(fā)展迅速，被認(rèn)為是最有發(fā)展前景的太陽(yáng)能技術(shù)之一。用如下裝置可以完成碲的電解精煉。研究發(fā)現(xiàn)在低的電流密度、堿性條件下，隨著TeO32-濃度的增加，促進(jìn)了Te的沉積。寫(xiě)出Te的沉積的電極反應(yīng)式為___________________。

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