【題目】化合物I是一種抗腦缺血藥物,合成路線如下:
已知:
回答下列問題:
(1)按照系統(tǒng)命名法,A的名稱是_____;寫出A發(fā)生加聚反應的化學方程式:__________。
(2)反應H→I的化學方程式為________;反應E→F的反應類型是______。
(3)寫出符合下列條件的G的所有同分異構體的結構簡式:________
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 ②核磁共振氫譜有4組峰
(4)α,α-二甲基芐醇()是合成醫(yī)藥、農藥的中間體,以苯和2-氯丙烷為起始原料制備α,α-二甲基芐醇的合成路線如下:
該合成路線中X的結構簡式為____,Y的結構簡式為________;試劑與條件2為______。
【答案】2-甲基丙烯 氧化反應 (CH3 )2 CHOH O2、Cu 和加熱
【解析】
D發(fā)生取代反應生成E,E發(fā)生氧化反應生成F,由F結構簡式知,D為甲苯、E為鄰甲基溴苯;G發(fā)生信息中的反應生成H,H中應該含有一個-COOH,根據I結構簡式知,H發(fā)生酯化反應生成I,則H為、G為;C、F發(fā)生信息中的反應生成G,則C為(CH3)3CBrMg,B為(CH3)3CBr,A中C、H原子個數之比為1:2,根據A、B分子式知,A和HBr發(fā)生加成反應生成B,A中含有一個碳碳雙鍵,根據B知A為CH2=C(CH3)2據此分析。
D發(fā)生取代反應生成E,E發(fā)生氧化反應生成F,由F結構簡式知,D為甲苯、E為鄰甲基溴苯;G發(fā)生信息中的反應生成H,H中應該含有一個-COOH,根據I結構簡式知,H發(fā)生酯化反應生成I,則H為、G為;C、F發(fā)生信息中的反應生成G,則C為(CH3)3CBrMg,B為(CH3)3CBr,A中C、H原子個數之比為1:2,根據A、B分子式知,A和HBr發(fā)生加成反應生成B,A中含有一個碳碳雙鍵,根據B知A為CH2=C(CH3)2。
(1)A為CH2=C(CH3)2,A的系統(tǒng)命名法命名的名稱為2-甲基丙烯;A發(fā)生加聚反應生成2-甲基聚丙烯,反應的化學方程式為:;
(2)H為,H發(fā)生酯化反應生成J,則H→I的反應方程為;E→F是鄰甲基溴苯發(fā)生氧化反應生成,反應類型是氧化反應;
(3)G為,G的同分異構體符合下列條件:①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基;②核磁共振氫譜有4組峰,說明分子中含有span>4種不同位置的氫原子,則符合條件的同分異構體有;
(4)以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a,a二甲基芐醇,苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應生成溴苯,溴苯發(fā)生信息中的反應生成X,2-氯丙烷發(fā)生水解反應生成2-丙醇,2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮,X和丙酮發(fā)生信息中的反應生成a,a二甲基芐醇。根據合成路線可知試劑與條件1為液溴、Fe作催化劑;X的結構簡式為;Y的結構簡式為(CH3)2CHOH;試劑與條件2為O2、Cu和加熱。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國科學家設計了一種智能雙模式海水電池,滿足水下航行器對高功率和長續(xù)航的需求。負極為Zn,正極放電原理如圖。下列說法錯誤的是( )
A. 電池以低功率模式工作時,NaFe[Fe(CN)6]作催化劑
B. 電池以低功率模式工作時,Na+的嵌入與脫嵌同時進行
C. 電池以高功率模式工作時,正極反應式為:NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6]
D. 若在無溶解氧的海水中,該電池仍能實現(xiàn)長續(xù)航的需求
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述中正確的是
A.常溫常壓下,22.4LCO2中所含的分子數為NA
B.標準狀況下,3.6gH2O所占的體積為4.48L
C.常溫常壓下,28gN2中所含氮原子數為2NA
D.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時,失去的電子數為0.1NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中,溶液的pH與粒子濃度比值的對數關系如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A. a點時,溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10 mol·L-1
B. 電離平衡常數:Ka(HA)< Ka(HB)
C. b點時,c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時:c(B-)> c(HB)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.某溫度下,在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(均為氣態(tài))間進行反應,其物質的量隨時間的變化曲線如圖。依圖回答:
(1)該反應的化學方程式可表示為____________。
(2)反應起始至t min(設t=5),Y的平均反應速率是________。
(3)在t min時,該反應達到了平衡狀態(tài),下列可判斷反應已達到該狀態(tài)的是________(選填字母)。
a.X、Y、Z的反應速率相等
b.X、Y的反應速率比為2:3
c.混合氣體的密度不變
d.生成1mol Z的同時生成2mol X
e.X、Y、Z物質的量之比等于化學計量數比
f.混合氣體的總壓強不再發(fā)生改變
II.燃料電池是利用燃料(如CO、H2、CH4等)與氧氣反應,將反應產生的化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置,通常用氫氧化鉀作為電解質溶液。完成下列關于甲烷(CH4)燃料電池的填空:
(1)已知燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O,電池中有一極的電極反應為CH4+10OH--8e-== CO32-+7H2O,這個電極是燃料電池的______(填“正極”或“負極”),另一個電極上的電極反應式為:____________________。
(2)隨著電池不斷放電,電解質溶液的堿性__________(填“增強”、“減弱”或“不變”)。
(3)通常情況下,甲烷燃料電池的能量利用率_________(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃燒的能量利用率。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是
A. HA是強酸
B. 該混合液pH=7
C. 圖中x表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D. 該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據如圖填空:
(1)反應物是______________,生成物是______________。
(2)在2 min內用A、B、C表示的化學反應速率分別為____________、____________、____________。
(3)該反應的化學方程式是____________________________。
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【題目】將標準狀況下2.24L CO2緩慢通入1L 0.15mol·L-1的NaOH溶液中,氣體被充分吸收(溶液體積變化忽略不計),下列關系式不正確的是
A.
B.
C.
D.
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的數值,下列有關敘述正確的是
A.32.5 g FeCl3水解所得的Fe(OH)3膠體粒子數為0.2NA
B.1 molCH4與足量Cl2在光照下反應生成的CH3Cl為NA
C.標準狀況下,22.4 L苯含有NA個C6H6分子
D.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子數為4 NA
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