下列四個(gè)試管中，CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的反應(yīng)速率最大的是（　�。�
試管溫度鹽酸濃度碳酸鈣狀態(tài)
A20℃0.5mol?L-1塊狀
B40℃0.5mol?L-1粉末狀
C40℃3mol?L-1粉末狀
D20℃3mol?L-1塊狀
A．AB．BC．CD．D
由表格中的數(shù)據(jù)可知，B、C中溫度高，則B、C中反應(yīng)速率大于A、D中反應(yīng)速率，
又B、C相比，C中鹽酸濃度較大，則反應(yīng)速率C＞B，
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體．下列所采取的措施，不能夠加快該反應(yīng)速率的是（　　）
A．再加入30mL1mol/L鹽酸
B．改用20mL6mol/L鹽酸
C．改用3g粉末狀大理石
D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．活化分子每一次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)．
B．反應(yīng)物用量增加有效碰撞次數(shù)增多反應(yīng)速率增大．
C．有能量的分子叫活化分子．
D．當(dāng)碰撞的分子具有足夠能量和合適的取向，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．其它條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度使分子獲得能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，反應(yīng)速率增大
B．判斷過程的自發(fā)性能確定過程能否發(fā)生和過程發(fā)生的速率
C．體系有自發(fā)地向混亂度增加（即熵增）的方向轉(zhuǎn)變的傾向，這是自然界的普遍規(guī)律
D．催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下列過程中，需要加快反應(yīng)速率的是（　�。�
A．鋼鐵腐蝕B．橡膠老化C．食品腐爛D．工業(yè)煉鋼

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列描述違背化學(xué)原理的是（　�。�
A．“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高
B．可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，正速率增大，逆速率減小
C．SO2的催化氧化生成SO3，是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快
D．電解熔融NaCl時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：Na++e-=Na

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在甲、乙（如圖所示）兩個(gè)容積相同的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）．若保持溫度相同，分別向兩個(gè)容器中通入3molA和1molB，則達(dá)到平衡時(shí)兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為（　�。�
A．甲＞乙B．甲＜乙C．甲=乙D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

一定條件下，某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+NO?NO2+CO，下列說法正確的是（　�。�
A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少
B．恒溫時(shí)，壓縮容器的體積，平衡不移動(dòng)，但氣體顏色加深
C．達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為K=
c(CO2)?c(NO)
c(NO2)?c(CO)
D．恒容時(shí)，升高溫度，混合氣體的顏色加深，則逆方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用適當(dāng)過量氧氣，以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后氣體顏色變深
C．實(shí)驗(yàn)室用排飽和NaHCO3溶液的方法收集CO2氣體
D．新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺，產(chǎn)生白色沉淀

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同步練習(xí)冊(cè)答案