Question

已知MnO₂與濃鹽酸可以發(fā)生如下反應：
4HCl（濃）+MnO₂ 

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，若產(chǎn)生7.1gCl₂，則：
（1）參加反應的HCl是多少克？
（2）被氧化的HCl是多少克？
（3）參加反應的MnO₂物質的量是多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：

分析：根據(jù)方程式計算參加反應HCl、MnO₂的質量，根據(jù)n=

m

M

計算MnO₂的物質的量，被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒計算被氧化HCl物質的量，再根據(jù)m=nM計算被氧化HCl的質量．

解答： 解：（1）設參加反應HCl的質量為m，則：
4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
146                      71
m                        7.1g
則m=

7.1g×146

71

=14.6g
答：參加反應HCl的總質量為14.6g．
（2）被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒，被氧化HCl物質的量=2n（Cl₂）=2×

7.1g

71g/mol

=0.2mol，故被氧化HCl的質量為0.2mol×36.5g/mol=7.3g，
答：被氧化HCl的質量為7.3g．
（3）設參加反應MnO₂的質量為x，則：
4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
           87            71
           x           7.1g
則x=

7.1g×87

71

=8.7g
參加反應MnO₂的物質的量為

8.7g

87g/mol

=0.1mol，
答：參加反應MnO₂的物質的量為0.1mol．

點評：本題考查化學方程式有關計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固．