兩種單質(zhì)粉末的混合物52g，溶于足量的NaOH溶液中，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L，則這種混合物不可能是（　�。�
A、Na和KB、Mg和Al
C、Si和AlD、Al和Fe
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：22.4L氫氣的物質(zhì)的量為：
22.4L
22.4L/mol
=1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，52g金屬提供電子為2mol，故提供1mol電子需要金屬的平均質(zhì)量為：52g×
1mol
2mol
=26g，結(jié)合化合價(jià)計(jì)算提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量，結(jié)合平均值判斷．
解答： 解：22.4L氫氣的物質(zhì)的量為：
22.4L
22.4L/mol
=1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，52g金屬提供電子為2mol，故提供1mol電子需要金屬的平均質(zhì)量為：52g×
1mol
2mol
=26g，
A．反應(yīng)中Na為+1價(jià)，提供1mol電子需要Na的質(zhì)量=1mol×23g/mol=23g，反應(yīng)中K為+1價(jià)，提供1mol電子需要K的質(zhì)量=1mol×39g/mol=39g，二者混合提供1mol電子質(zhì)量可能為26，故A可能；
B．Mg不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)中Al為+3價(jià)，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量=
1mol
3
×27g/mol=9g，二者混合提供1mol電子質(zhì)量可以為26，故B可能；
C．反應(yīng)中Al為+3價(jià)，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量=
1mol
3
×27g/mol=9g，Si與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，提供1mol電子需要Si的質(zhì)量為：
1mol
4
×28g/mol=7g，提供1mol電子需要的質(zhì)量一定小于26，故C不可能；
D．反應(yīng)中Al為+3價(jià)，提供1mol電子需要Al的質(zhì)量=
1mol
3
×27g/mol=9g，鐵不反應(yīng)，二者混合提供1mol電子質(zhì)量可能為26，故D可能；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意明確平均值法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中充入CO2、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增加mg；則CO2與CH4的體積比為（　�。�
A、3：1B、2：l
C、1：1D、任意比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知MnO2與濃鹽酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：
4HCl（濃）+MnO2 
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O，若產(chǎn)生7.1gCl2，則：
（1）參加反應(yīng)的HCl是多少克？
（2）被氧化的HCl是多少克？
（3）參加反應(yīng)的MnO2物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將23.9g表面已銹蝕成銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅片投入100mL一定濃度的硝酸中，充分反應(yīng)后，硝酸被還原成NO2和NO，反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量為0.160mol．往反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到29.4g藍(lán)色固體．
（1）銅片中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（2）銅片與硝酸充分反應(yīng)后，溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)在鐵與另一種金屬組成的混合物1.2g，與足量稀硫酸反應(yīng)生成H2 0.1g，則混合物中的另一種金屬可能是（　　）
A、MgB、AlC、ZnD、Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫醇-烯具有反應(yīng)過(guò)程相對(duì)簡(jiǎn)單、反應(yīng)過(guò)程可控等優(yōu)點(diǎn)，成為近年來(lái)有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一，如反應(yīng)①：

（1）化合物I的分子式為
 
，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為
 
．
（2）化合物Ⅱ與Br2加成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）化合物Ⅲ的氧化產(chǎn)物化合物Ⅳ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．化合物Ⅳ與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）化合物Ⅲ的一種同分異構(gòu)體Ⅴ有如下特征：a．含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；c．核磁共振氫譜顯示存在5組峰，峰面積之比為1：1：2：2：6．化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（5）已知CH3=CH2CH3也能與化合物I發(fā)生類似①的反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

香豆素是一種用途廣泛的香料，它可以利用乙醇和B通過(guò)以下途徑合成，其中B的分子式為C7H6O2．

已知：（R、R′為烴基）
（1）A的名稱為：
 
，C→D的反應(yīng)類型為：
 
，B含有的官能團(tuán)名稱為：
 
．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（3）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E在一定條件下發(fā)生加成聚合反應(yīng)：
 
；E→香豆素：
 
；
（4）B有多種同分異構(gòu)體，其中苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

（5）有關(guān)香豆素的說(shuō)法正確的是
 
（填字母）．
a．只能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)
b．1mol香豆素可與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
c．1mol香豆素可與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)
d．1mol香豆素完全燃燒消耗9.5mol O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、水玻璃、漂白粉、液氯均為混合物
B、含有共價(jià)鍵的物質(zhì)中一定不含有金屬元素
C、有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D、35Cl與37Cl核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

指出除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)所用的試劑或方法：
（1）NaHCO3溶液中混有的Na2CO3
   
（2）Cl2（HCl）
 

（3）NaCl溶液中混有的NaBr
 
   
（4）Na2CO3（NaHCO3）固體
 
．

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