Question

已知常溫下：K_SP[Mg（OH）₂]═1.2×10^-11 mol³?L^-3；K_SP（AgCl）═1.8×10^-10 mol²?L^-2；K_SP（Ag₂S）═6.3×10^-50 mol³?L^-3；K_SP（CH₃COOAg）═2.3×10^-3mol²?L^-2．下列敘述正確的是（　�。�

• A、濃度均為0.02 mol?L^-1的AgNO₃和CH₃COONa溶液混合一定產(chǎn)生CH₃COOAg沉淀
• B、將0.1 mol/LAgNO₃溶液逐滴加入到0.001mol/LKCl和0.001mol/LK₂S溶液中，先產(chǎn)生AgCl沉淀
• C、要使Mg²⁺濃度為0.12 mol?L^-1的溶液中產(chǎn)生Mg（OH）₂的沉淀，溶液的pH≥9
• D、向0.1mol/L AgNO₃溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na₂S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀．則其離子方程式為：2Ag⁺+S^2-（aq）?Ag₂S（s）

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)K_sp（CH₃COOAg）=c（CH₃COO^-）×c（Ag⁺）計算；
B．根據(jù)K_sp（AgCl）以及K_sp（Ag₂CrO₄），當(dāng)離子的濃度冪之積大于溶度積時，生成沉淀；
C．根據(jù)K_sp〔Mg（OH）₂〕=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）計算；
D．硫離子的狀態(tài)．

解答： 解：A．等體積混合濃度均為0.02mol?L^-1，c（CH₃COO^-）×c（Ag⁺）=0.0004＜2.3×10^-3，不會產(chǎn)生CH₃COOAg沉淀，故A錯誤；
B．將0.001 mol?L^-1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol?L^-1的KCl和0.001 mol?L^-1的K₂S液中，c（Ag⁺）×c（Cl^-）=10^-6，c²（Ag⁺）×c（S^2-）=10^-9，AgCl先達(dá)到飽和，應(yīng)先生成AgCl沉淀，故B錯誤；
C．K_sp〔Mg（OH）₂〕=c（Mg²⁺）×c²（OH^-），c（OH^-）≥

1.2×10-11 0.121

=10^-5 mol?L^-1，溶液的pH至少要控制在9以上，故C正確；
D．硫離子的狀態(tài)為溶液中（aq），故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題綜合考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，側(cè)重于計算，題目難度中等，注意把握計算公式的應(yīng)用．