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X、Y、Z、T是元索周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如表：
元素相關信息
XX是地殼中含量最多的元素
YY元素原子核外3p能級上有4個電子
Z核素Z的質量數為14、中子數為7
TT的單質是一種常見的金屬，其新制的氫氧化物懸濁液可用于檢測糖尿病
（1）T位于元索周期表第
 
周期，第
 
族．
（2）X的電負性比Y
 
的（填“大”或“小”）；H-X，H-Y兩種共價鍵中，鍵長較長的是
 
（用元素符號表示，下同）．
（3）Z的最高價氧化物對應水化物的稀溶液能與單質T反應，寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的 方向和數目：
 
．
（4）在25℃、101kPa時，若適M的Z2和X2完全反應，每生成30g ZX需要吸收90kj熱量．則該反應的熱化學方程式為
 
．
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X是地殼中含量最多的元素，所以X是氧元素，Y元素原子核外3p能級上有4個電子，所以Y是硫元素，核素Z的質量數為14、中子數為7，則Z為氮元素，T的單質是一種常見的金屬，其新制的氫氧化物懸濁液可用于檢測糖尿病，則T為銅元素，據此答題．
解答： 解：X是地殼中含量最多的元素，所以X是氧元素，Y元素原子核外3p能級上有4個電子，所以Y是硫元素，核素Z的質量數為14、中子數為7，則Z為氮元素，T的單質是一種常見的金屬，其新制的氫氧化物懸濁液可用于檢測糖尿病，則T為銅元素，
（1）T為銅元素，位于周期表中第四周期第ⅠB族，故答案為：四；ⅠB；
（2）X為氧元素，Y為硫元素，根據元素周期律，同主族從下到下，電負性逐漸減小，所以氧的電負性比硫的大，由于氧原子半徑小于硫，所以H-S的鍵長較長，故答案為：大；H-S；
（3）Z的最高價氧化物對應水化物為硝酸，單質T為銅，它們的發(fā)生氧化還原反應，化學方程式和電子轉移的 方向和數目為，故答案為：；
（4）Z2為氮氣，X2為氧氣，生成30g即1mol的NO需要吸收90KJ熱量，則該反應的熱化學方程式為N2（g）+O2（g）=2NO（g），△H=180KJ/mol，故答案為：N2（g）+O2（g）=2NO（g），△H=180KJ/mol；
點評：本題主要考查了元素周期表、元素周期律、氧化還原反應、熱化學反應方程式等知識點，有一定的綜合性，中等難度，解題時注意基礎知識的綜合應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將足量的AgCl分別加入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是（　�。�
①20ml0.01mol∕LKCl溶液；
②20ml0.02mol∕LCaCl2溶液；
③20ml蒸餾水；
④20ml0.03mol∕LHCl溶液；
⑤20ml0.05mol∕L AgNO3溶液．
A、①＞②＞④＞③＞⑤
B、③＞①＞④＞②＞⑤
C、⑤＞③＞②＞①＞④
D、③＞④＞⑤＞②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產．生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=
 
；
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產量低，而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實現氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．電化學合成氨過程的總反應式為：N2+3H2
一定條件
2NH3，則在電化學合成氨的過程中，正極反應式為
 
；
（3）在一定條件下，將l mol N2與3mol H2混合于一個10L密閉容器中，反應達到平衡時，A點混合氣體中氨占25%，試回答：
①A點時N2的濃度為
 
mol/L；
②圖中在狀態(tài)A時，平衡常數 KA=
 
（填寫代入數值的表達式，不要求化簡）；當溫度由T1變化到T2時，KA
 
 KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質的濃度如下表：
        時間/min
濃度/mol?L-1		c （N2）c （H2）c （NH3）
00.61.80
30.52x0.16
60.361.080.48
90.361.080.48
反應在3min時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是
 
（填序號）．
a．使用催化劑
b．降低溫度
c．增加H2的濃度
d．充入Ne增大壓強．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-a kJ?mol-1
途徑II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ?mol-1
2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=-d kJ?mol-1 （abcd均為正值）
請回答下列問題：
（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量．
（2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反應中，反應物具有的總能量
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要
 
（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉化為生成物．
（3）b 與a、c、d的數學關系式是
 
．
Ⅱ1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結合生成1mol氯化鈉晶體所釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能．
（4）下列熱化學方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體的晶格能的是
 

A．Na+（g）+Cl-（g）=NaCl（s）△H            
B．Na（s）+
1
2
Cl2（g）=NaCl（s）△H1
C．Na（s）=Na（g）△H2                     
D．Na（g）-e-=Na+（g）△H3
E.
1
2
Cl2（g）=Cl（g）△H4                    
F．Cl（g）+e-=Cl-（g）△H5
（5）寫出△H與△H1、△H2、△H3、△H4、△H5之間的關系式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵工業(yè)在我國國民經濟中處于十分重要的位置，工業(yè)上采用高爐煉鐵，常用赤鐵礦、焦炭、空氣與熔劑（石灰石）作原料．已知赤鐵礦被還原劑還原是逐級進行的，還原時溫度及CO、CO2平衡混合氣中CO的體積分數的關系如圖：
（1）在溫度低于570℃時，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時，依次發(fā)生的還原反應是：
 
（用圖中a b c d填空）．
（2）為減少高爐煉鐵時含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是
 
．
a．其他條件不變，增加高爐的高度
b．調節(jié)還原時的爐溫
c．增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例
d．將生成的鐵水及時移除
（3）已知下列反應數值：
①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ?mol-1
②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.8kJ?mol-1
③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ?mol-1
④FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H4，則反應④△H4=
 
kJ?mol-1．
（4）1100℃時，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常數K=0.4．現在一密閉容器中加入7.2g FeO，同時通入4.48L的CO（標準狀況），將其升溫1100℃，并維持溫度不變，達平衡時，FeO的轉化率為
 
．
（5）氫氣將會成為21世紀最理想的能源，也是日下較完美的煉鐵還原劑，現已部分使用于低碳鋼的煉制中．用甲烷制氫是一種廉價的制氫方法．有關的熱化學方程式如下：
CH4 （g）+0.5O2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=-36kJ?mol-1…（a）
CH4 （g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+216kJ?mol-1…（b）
①為何多用反應（b）制氫氣
 
．
②工業(yè)上將甲烷和水蒸氣反應后的混合氣體進行如下反應CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），再在1000℃下，用過高壓水蒸汽洗滌混合氣體，再經過處理后即可直接作為合成氨的原料氣．高溫高壓處理的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

芳香族化合物A有如下的轉化關系：

已知C的結構簡式為，F能使溴的CCl4溶液褪色．請回答下列問題：
（1）C→E的反應類型是
 
．
（2）寫出結構簡式：A
 
；G
 
．
（3）請寫出E→F反應的化學方程式：
 
．
（4）檢驗B中一種官能團的實驗操作是
 
．
（5）若有機物H與D互為同分異構體，則與有機物B互為同系物的H的同分異構體有
 
 種，任寫一種符合此條件的H的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

a表示膠頭滴管中的液體，b表示燒瓶中的氣體．不能形成噴泉實驗現象的a中液體和b中氣體的組合是（　�。�
A、a-NaOH溶液、b-HCl氣體
B、a-NaOH溶液、b-CO2氣體
C、a-HCl溶液、b-NH3氣體
D、a-水、b-CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

火力發(fā)電廠釋放出的大量氧化物（NOx）、SO2、CO2會對環(huán)境造成污染．對這些廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理，可達到節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝
利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
 
．
（2）脫碳
CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①將CO2和H2的混合氣體分成A、B、C、D、E五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應．反應相同時間后，測得甲醇的體積分數Ф（CH3OH）與反應溫度T的關系如圖，則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H3
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②以KOH溶液作為電解質溶液時，甲醇燃料電池負極的電極反應式為
 
．
（3）脫硫
①將廢氣初步處理后，只含SO2、NO2，且二者的物質的量之比為1：1，將處理后的氣體與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物（副產品氮肥）．則該反應的化學方程式為
 
，當有1mol e-發(fā)生轉移時，生成硫酸銨的質量為
 
．
②pH均為4的硝酸銨溶液和稀硝酸中由水電離出的氫離子濃度分別為c1、c2，則c1與c2的比值等于
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫下：KSP[Mg（OH）2]═1.2×10-11 mol3?L-3；KSP（AgCl）═1.8×10-10 mol2?L-2；KSP（Ag2S）═6.3×10-50 mol3?L-3；KSP（CH3COOAg）═2.3×10-3mol2?L-2．下列敘述正確的是（　�。�
A、濃度均為0.02 mol?L-1的AgNO3和CH3COONa溶液混合一定產生CH3COOAg沉淀
B、將0.1 mol/LAgNO3溶液逐滴加入到0.001mol/LKCl和0.001mol/LK2S溶液中，先產生AgCl沉淀
C、要使Mg2+濃度為0.12 mol?L-1的溶液中產生Mg（OH）2的沉淀，溶液的pH≥9
D、向0.1mol/L AgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀轉化為黑色沉淀．則其離子方程式為：2Ag++S2-（aq）?Ag2S（s）

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