物質(zhì)的量相同的甲烷和氨氣，一定相等的是（　　）
A、體積B、質(zhì)量
C、質(zhì)子數(shù)D、原子數(shù)
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：甲烷和氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量不同，由于氣體存在的條件未知，則不能確定氣體的體積，根據(jù)N=nNA結(jié)合分子的構(gòu)成確定微粒數(shù)目．
解答： 解：A．由于氣體存在的條件未知，則不能確定氣體的體積，故A錯(cuò)誤；
B．甲烷和氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量不同，則等物質(zhì)的量的兩種氣體的質(zhì)量不同，故B錯(cuò)誤；
C．1個(gè)甲烷分子含有10個(gè)質(zhì)子，1個(gè)氨氣分子含有10個(gè)質(zhì)子，相同物質(zhì)的量的甲烷和氨氣的質(zhì)子數(shù)相等，故C正確；
D．構(gòu)成兩種分子的原子數(shù)目不同，分別為5和4，則相同物質(zhì)的量時(shí)氣體的原子數(shù)目不同，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及推論，題目難度不大，答題時(shí)注意審題，判斷氣體存在的體積以及分子構(gòu)成，為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A、每生成1mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2 mol
B、也可在酸性條件下用該方法制備Fe3O4納米顆粒
C、反應(yīng)每消耗1mol Fe2+，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為
1
6
mol
D、x=2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的（　�。�
A、陽(yáng)離子不一定是金屬離子，含陽(yáng)離子的物質(zhì)一定含陰離子
B、陰、陽(yáng)離子相互作用不一定形成離子化合物
C、離子化合物均屬于強(qiáng)電解質(zhì)，都易溶于水
D、由某金屬元素的陽(yáng)離子和某非金屬元素陰離子組成的物質(zhì)一定是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的晗變
B、Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
C、50℃時(shí)，pH=11的純堿溶液中c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1
D、反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在常溫時(shí)向右進(jìn)行，加熱時(shí)向左進(jìn)行，是因?yàn)樵撜颉鱄＞0，△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣體在標(biāo)況下密度為1.25g/L，則其不可能是下面哪種氣體（　�。�
A、CH4
B、CO
C、C2H4
D、N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、Cl2通入燒堿溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B、Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D、FeCl2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫常壓下，有100mL的H2S與O2 的混合氣體，在一定條件下使之充分反應(yīng)，再恢復(fù)到原溶液與壓強(qiáng)下，剩余氣體25mL，求原混合氣體中H2S與O2 各為多少毫升？（已知反應(yīng)為2H2S+O2→2S↓+2H2O ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A、2SO2+O2?2SO3的平衡體系中，加入由18O構(gòu)成的氧氣，則SO2中的18O的含量會(huì)增加
B、I2（g）+H2（g）?2HI（g）加壓后顏色加深
C、
c（NH4Cl）
mol/L		0.10.01
c （H+）
×10-6		7.52.4
D、
t/℃25100
Kw
×10-14		1.055.0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0mol、D為6.5mol、F為2.0mol，設(shè)E為x mol，當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置，請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行，要使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍
 
．
（2）若x=4.5和5.0，則在這種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是否相等？
 
（填“相等”、“不相等”或“不能確定”），其理由是
 
．

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