Question

下列說法中，正確的是（　　）

• A、使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的晗變
• B、Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和K_w均減小
• C、50℃時，pH=11的純堿溶液中c（OH^-）=1.0×10^-3mol?L^-1
• D、反應(yīng)NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）在常溫時向右進(jìn)行，加熱時向左進(jìn)行，是因?yàn)樵撜�向△H＞0，△S＜0

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素,pH的簡單計算

專題：

分析：A．催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不會改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱；
B．Na₂CO₃溶液加水稀釋促進(jìn)水解，K_w只與溫度有關(guān)；
C．根據(jù)水的離子積常數(shù)計算氫氧根離子濃度；
D．根據(jù)△G=△H-T?△S＜0時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行判斷．

解答： 解：A．催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不會改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑、是否使用催化劑無關(guān)，故A正確；
B．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則K_w不變，故B錯誤；
C．水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不同，水的離子積常數(shù)不同，該溫度下，水的離子積常數(shù)大于10^-14，所以pH=11的純堿溶液中：c（OH^-）＞1.0×10^-3mol?L^-1，故C錯誤；
D．反應(yīng)NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）在室溫下向右進(jìn)行，加熱時向左進(jìn)行，又△S＜0，根據(jù)△G=△H-T?△S＜0，則該反應(yīng)正向的△H＜0，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題是道綜合性題目，涉及鹽類水解、催化劑的作用、水的離子積常數(shù)、反應(yīng)自發(fā)的判斷等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識的積累．