寫出下列物質在水溶液里的電離方程式：
（1）硝酸
 
；（2）氫氧化鉀
 
；（3）氯化銅
 
．
考點：電離方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：（1）硝酸為強電解質，在溶液中完全電離出氫離子和硝酸根離子；
（2）氫氧化鉀為強電解質，在溶液中完全電離出鉀離子和氫氧根離子；
（3）氯化銅為強電解質，在溶液中電離出氯離子和銅離子．MgCl2=Mg2++Cl2-
解答： 解：（1）硝酸在溶液中電離出氫離子和硝酸根離子，其電離方程式為：HNO3=H++NO3-，故答案為：HNO3=H++NO3-；
（2）氫氧化鉀為強電解質，在溶液中電離出鉀離子和氫氧根離子，其電離方程式為：KOH=K++OH-，故答案為：KOH=K++OH-；
（3）氯化銅為強電解質，在溶液中完全電離，其電離方程式為：CuCl2=Cu2++2Cl-，故答案為：CuCl2=Cu2++2Cl-．
點評：本題考查了電離方程式的書寫，題目難度不大，注意掌握強電解質與弱電解質的概念及判斷方法，明確電離方程式的書寫原則是解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內有可逆反應：A（g）+3B（g）?2C（g）．該反應進行到一定限度后達到了化學平衡，該化學平衡的標志是（　�。�
A、C物質的生成速率和分解速率相等
B、容器內氣體的密度不再隨時間而改變
C、單位時間內生成amol物質A，同時生成3amol物質B
D、A、B、C的濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：WO3（s）+3H2（g） 
高溫
W（s）+3H2O（g）．
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為
 
．
（2）某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉化率為
 
；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）用H2還原WO2也可得到金屬鎢．已知：
WO2（s）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ?mol-1
WO2（g）+2H2（g）?W（s）+2H2O（g）△H=-137.9kJ?mol-1
則WO2（s）?WO2（g）的△H=
 
．
（4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：
W（s）+2I2（g）
1400℃
約3000℃
WI4（g）．下列說法正確的有
 
（填序號）．
a．燈管內的I2可循環(huán)使用
b．WI4在燈絲上分解，產生的W又沉積在燈絲上
c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
d．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的兩種溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液．請回答：
（1）溶液①的pH
 
1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）兩溶液等體積混合后所得溶液顯堿性，原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．CH3COOH和NaOH均屬于弱電解質
b．CH3COOH和NaOH均能抑制水的電離
c．若兩溶液混合后pH＜7，則溶液中離子濃度存在關系：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
（4）用石墨作電極電解NaOH溶液時，陽極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ、可用于物質的分離與提純的常用方法主要有：A．蒸餾B．過濾C．結晶D．升華E．萃取，分液．下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？（填序號）
（1）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3粒子，用
 

（2）除去硝酸鉀中混有的氯化鈉，用
 

（3）分離石油中各種不同沸點范圍的成分，用
 

（4）除去固體碘中混有的少量NaI，用
 

（5）分離提純碘水中的碘，用
 

Ⅱ、如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題．
（1）圖中有兩處明顯的錯誤是：
①
 

②
 

（2）A儀器的名稱是
 
，B儀器的名稱是
 
．
（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的
 
，其作用是
 
．
Ⅲ、為檢驗盛裝NH4Cl溶液的試劑瓶中含NH4+，請敘述實驗操作過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知①R-CH（OH）2
-H2O
R-CHO
②不能被氧化劑氧化（R，R′，R″均表示烴基），根據(jù)上述反應機理回答下列問題：
（1）寫出在有Cu和加熱條件下與O2反應的化學方程式
 
．
（2）寫出丙炔與HBr 1：2加成產物（氫原子加在含氫較多的碳上）完全水解后產物的結構簡式
 
．
（3）C4H10O分子屬于醇類的同分異構體有
 
種，若向其中加入酸性高錳酸鉀溶液無明顯現(xiàn)象，則該醇的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）17gNH3共有
 
 mol氫原子，0.1molH2S共有約
 
個原子，
（2）在標準狀況下，15g某氣體的分子數(shù)與11.2L CO的分子數(shù)相等，則該氣體的摩爾質量為
 
．
（3）按要求寫出下列方程式：
①醋酸電離的電離方程式：
 

②小蘇打治療胃酸（主要為鹽酸）過多的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水煤氣轉化反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）在一定溫度下達到化學平衡．
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
；
（2）一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列說法中能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
 
 （填編號）；
a．容器中的壓強不變           b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）          d．c（CO）=c（H2）
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下兩組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
①實驗1中以v（CO2） 表示的反應速率為
 
；
②該反應的逆反應為
 
（填“吸”或“放”）熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一元酯A在酸性條件下水解得到一元飽和羧酸M與醇N（分子式為C5H12O），且醇N在一定條件下可氧化為M．則此酯A最多有幾種結構（　�。�
A、4種B、3種
C、16種D、32種

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