Question

（1）17gNH₃共有

 

 mol氫原子，0.1molH₂S共有約

 

個原子，
（2）在標準狀況下，15g某氣體的分子數(shù)與11.2L CO的分子數(shù)相等，則該氣體的摩爾質(zhì)量為

 

．
（3）按要求寫出下列方程式：
①醋酸電離的電離方程式：

 

②小蘇打治療胃酸（主要為鹽酸）過多的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,離子方程式的書寫

專題：計算題,離子反應專題

分析：（1）（2）根據(jù)n=

m

M

=

N

NA

結(jié)合分子構(gòu)成計算；
（3）醋酸為弱酸，不能完全電離；碳酸氫鈉可與鹽酸反應生成二氧化碳和水．

解答： 解：（1）n（NH₃）=

17g

17g/mol

=1mol，n（H）=3n（NH₃）=3mol，0.1molH₂S共有約0.3N_A=1.806×10²³ 個原子，
故答案為：3；0.3N_A 或1.806×10²³；
（2）n（CO）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，M=

15g

0.5mol

=30g/mol，
故答案為：30g/mol；
（3）①醋酸為弱酸，不能完全電離，電離方程式為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
②碳酸氫鈉可與鹽酸反應生成二氧化碳和水，反應的離子方程式為H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，故答案為：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．

點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的量的相關(guān)計算和離子方程式的書寫，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意相關(guān)計算公式、單位以及概念的理解和運用．