一定溫度下和容積下，反應(yīng)；A（s）+2B（R）═C（g）+D（g），達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、c（A）不隨時間變化而變化
B、混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C、VC（正）=2VB（逆）
D、混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：可逆反應(yīng)：A（s）+2B（R）═C（g）+D（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變，答題時注意A為固體的特征，以此解答該題．
解答： 解：A．A為固體，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)濃度都不變，不能作為判斷平衡的依據(jù)，故A錯誤；
B．A為固體，達(dá)到平衡時，氣體的質(zhì)量不變，則密度不變，可用于判斷是否達(dá)到平衡，故B正確；
C．計量數(shù)關(guān)系錯誤，應(yīng)為2VC（正）=VB（逆），故C錯誤；
D．該反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和相等，所以該容器內(nèi)壓強始終不變，則不能根據(jù)壓強判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)判斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為化學(xué)平衡的判斷依據(jù)，注意該反應(yīng)特點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、燒堿固體在水中溶解的過程是放熱反應(yīng)
B、P2O5和CaO可以作干燥劑，利用了它們具有易潮解的性質(zhì)
C、FeCl3固體溶于蒸餾水可制得FeCl3溶液
D、粗鹽易潮解是因為其中含有CaCl2和MgCl2等雜質(zhì)的緣故

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

YBa2Cu8Ox（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的超導(dǎo)材料，關(guān)于
 
89
39
Y的說法不正確的是（　�。�
A、
 
89
39
Y和
 
90
39
Y互為同位素
B、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50
C、原子的核外電子數(shù)是39
D、
 
89
39
Y和
 
90
39
Y是兩種不同的核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體一定是Cl2
 
．（判斷對確）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（　�。�
A、0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+2c（CO32-）
C、將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）
D、在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取少量粉末Fe3O4置于試管中，加入足量的濃HNO3，充分反應(yīng)，假設(shè)只有一種還原產(chǎn)物（NO2）
（1）試管中有什么色氣體生成？
（2）反應(yīng)過程中被氧化的鐵元素未被氧化的鐵元素物質(zhì)量之比為
 
；
（3）參與反應(yīng)的濃硝酸被還原與未被還原的質(zhì)量比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．
（1）若A、D、F都是短周期元素非金屬單質(zhì)，常溫下，A、D為固體，D單質(zhì)作為半導(dǎo)體材料，F(xiàn)為氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
（2）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，C的溶液為淺綠色，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式：
 

已知1g D與足量F在光照的條件下完全反應(yīng)生成B時，放出92.3kJ熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
；工業(yè)上可電解某鹽溶液同時制得D和F，寫出電解陽極的電極反應(yīng)式：
 
．
（3）若A、D為生活中常見金屬，工業(yè)上用電解C的方法冶煉A，反應(yīng)③在溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)③的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）△H＜0．恒溫下發(fā)生反應(yīng)，平衡時Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時Br2（g）的轉(zhuǎn)化率為b．a(chǎn)與b的關(guān)系是（　�。�
A、a＞bB、a=b
C、a＜bD、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸到終點時，鈉離子物質(zhì)的量等于醋酸根離子的物質(zhì)的量
 
（判斷正誤）

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