Question

取少量粉末Fe₃O₄置于試管中，加入足量的濃HNO₃，充分反應(yīng)，假設(shè)只有一種還原產(chǎn)物（NO₂）
（1）試管中有什么色氣體生成？
（2）反應(yīng)過(guò)程中被氧化的鐵元素未被氧化的鐵元素物質(zhì)量之比為

 

；
（3）參與反應(yīng)的濃硝酸被還原與未被還原的質(zhì)量比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)NO₂為紅棕色氣體判斷；|
（2）把Fe₃O₄拆成 Fe₂O₃?FeO，F(xiàn)e₂O₃未被氧化，F(xiàn)eO被氧化了，所以被氧化的鐵元素與未被氧化的鐵元素物質(zhì)的量比1：2；
（3）根據(jù)反應(yīng)方程式Fe₃O₄+10HNO₃═3Fe（NO₃）₃+NO₂↑+5H₂O，10個(gè)HNO₃參與反應(yīng)，只有1個(gè)HNO₃→1個(gè)NO₂是化合價(jià)發(fā)生變化的，9個(gè)HNO₃未變，據(jù)此判斷參與反應(yīng)的濃硝酸被還原與未被還原的質(zhì)量比．

解答： 解：（1）因?yàn)镹O₂為紅棕色氣體，所以試管中有紅棕色氣體生成，答：試管中有紅棕色氣體生成；|
（2）把Fe₃O₄拆成 Fe₂O₃?FeO，因?yàn)榧尤胱懔康臐釮NO₃，所以Fe₂O₃未被氧化，F(xiàn)eO被氧化了，所以被氧化的鐵元素與未被氧化的鐵元素物質(zhì)的量比1：2，故答案為：1：2；
（3）根據(jù)反應(yīng)方程式Fe₃O₄+10HNO₃═3Fe（NO₃）₃+NO₂↑+5H₂O，10個(gè)HNO₃參與反應(yīng)，只有1個(gè)HNO₃→1個(gè)NO₂是化合價(jià)發(fā)生變化的，9個(gè)HNO₃未變，所以參與反應(yīng)的濃硝酸被還原的質(zhì)量與未被還原的質(zhì)量比為1：9，
故答案為：1：9．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意原子守恒，題目難度不大．