（6分）等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測(cè)得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，則5min時(shí)，A的濃度為___  ___，B的平均反應(yīng)速率為____      __，x的值是__  ____。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）完成下列各題：
⑴K2Cr2O7（橙色）、Cr2(SO4)3（綠色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，該反應(yīng)原理可以用于檢查司機(jī)是否酒后開車。
①若司機(jī)酒后開車，檢測(cè)儀器內(nèi)物質(zhì)顯示出              色。
②寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                       。
③如果在反應(yīng)中生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為                       。
⑵在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)   " △H=+180.5 kJ/mol   
2C(s)+ O2(g)="2CO(g)   " △H=－221.0 kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g)     △H=－393.5 kJ/mol
①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H ＝           。
②為了提高尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為         。
A．加催化劑同時(shí)升高溫度B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C．升高溫度同時(shí)充入N2D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)若增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量           ，若升高溫度，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)            (均填“增大”、“減小”或“不變”)。
⑶已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷：①(NH4)2CO3溶液的pH            7（填＜、＞、＝）。
②相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?u>            。（填序號(hào)）
a．NH4HCO3        b．NH4A       c．(NH4)2CO3       d．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

在一定溫度下將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋ B（g） C（g）＋ 2D（g），2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D的濃度為0.4 mol·L-1，求
（1）B的平衡濃度(寫出計(jì)算過(guò)程)
（2）A的轉(zhuǎn)化率(寫出計(jì)算過(guò)程)
（3）達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)____________（填“增大”、“減小”或“相等”）。
（4）達(dá)平衡后，若其他條件不變，再向容器中分別加入①3 mol A和1mol B或②1 mol C和2 mol D，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，A的體積分?jǐn)?shù)______________。
A．①②都增大B．①②都減小C．①增大，②減小D．②增大，①減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) ="====" 2NH3(g)。
(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)="13" mol，nt(NH3)="6" mol，計(jì)算a的值。
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716．8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25％，計(jì)算平衡時(shí)N2 的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）在溫度為830°K時(shí)，下列可逆反應(yīng)具有某些特殊性質(zhì)：CO+H2OH2+CO2若起始濃度[CO]為2mol/L、[H2O]=3mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為60%；如果將H2O的起始濃度加大到6mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%。請(qǐng)注意上述有關(guān)數(shù)據(jù)，并總結(jié)出規(guī)律，完成下列問題：
設(shè)830°K時(shí)，起始濃度c(CO)為amol/L、c(H2O)為bmol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(H2)為cmol/L。
（1）當(dāng)b不變時(shí)，a減少，重新達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率    ，H2O的轉(zhuǎn)化率   （填“上升”、“下降”或“不變”）
（2）當(dāng)a=5，c=時(shí)，b=         
（3）當(dāng)a=b時(shí)，=           
（4）用以表示a、b、c之間關(guān)系的代數(shù)式是             

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

一定溫度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)，則：
（1）生成了_________molSO3，SO2的轉(zhuǎn)化率為_________（用百分?jǐn)?shù)表示）。
（2）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_________。
（3）平衡時(shí)SO2的濃度是_________ ，O2的濃度是_________，SO3的濃度是_________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2 （g）2SO3（g）（放熱反應(yīng)），下列判斷正確的是
A．2體積SO2和足量O2反應(yīng)，生成2體積SO3
B．其他條件不變，降低溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．給定條件下該反應(yīng)進(jìn)行的限度為SO2消耗速率等于O2生成速率的兩倍
D．平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如下圖,容器A左側(cè)是可平行移動(dòng)的活塞.關(guān)閉活塞K,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始時(shí)A、B的體積都等于aL。在溫度相同、外界壓強(qiáng)相同和催化劑存在的條件下,使兩容器各自發(fā)生反應(yīng):X(g)＋Y(g)Z(g)＋2W(g)。達(dá)平衡時(shí),A的體積為1.2aL。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)速率:V(B)＜V(A)
B.A容器中X轉(zhuǎn)化率為20%
C.平衡時(shí)的壓強(qiáng):P(B)＝2P(A)
D.若打開K,則達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí),A的體積為2.6aL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將2mol SO2和1mol O2充入一個(gè)容積固定的密閉容器中，在一定溫度、催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列哪種量不再變化時(shí)，不能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的總物質(zhì)的量B．混合氣體的總壓強(qiáng)
C．SO2的轉(zhuǎn)化率D．混合氣體的密度

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