（6分）在溫度為830°K時(shí)，下列可逆反應(yīng)具有某些特殊性質(zhì)：CO+H2OH2+CO2若起始濃度[CO]為2mol/L、[H2O]=3mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為60%；如果將H2O的起始濃度加大到6mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%。請注意上述有關(guān)數(shù)據(jù)，并總結(jié)出規(guī)律，完成下列問題：
設(shè)830°K時(shí)，起始濃度c(CO)為amol/L、c(H2O)為bmol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(H2)為cmol/L。
（1）當(dāng)b不變時(shí)，a減少，重新達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率    ，H2O的轉(zhuǎn)化率   （填“上升”、“下降”或“不變”）
（2）當(dāng)a=5，c=時(shí)，b=         
（3）當(dāng)a=b時(shí)，=           
（4）用以表示a、b、c之間關(guān)系的代數(shù)式是             
（1）上升 下降（2）4（3）1/2（4）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積可變的密閉容器中，2mol和8mol在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為25％，則平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)接近于
A．5％B．10％C．15％D．20％

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，隔板K1固定不動(dòng)，活塞K2可自由移動(dòng)。T℃時(shí)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），向容器M、N中各充入l mol N2和3 mol H2，初始M、N的容積和溫度相同，并保持溫度不變。下列有關(guān)說法中不正確的是           （   ）
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率：M>N
B．H2的體積分?jǐn)?shù)：M>N
C．容器N中達(dá)到平衡，測得容器中含有1．2mol NH3，此時(shí)N的容積為VL，則該反應(yīng)在此條件下的平衡常數(shù)
D．該反應(yīng)在T℃時(shí)的平衡常數(shù)K：M=N

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列的平衡移動(dòng)圖中，其中能表示由于減少反應(yīng)物濃度引起化學(xué)平衡移動(dòng)的是：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O(g) CO2＋H2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是
A．0．5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度可能是(　　)
A．Z為0.3 mol/L　　　　　　B．Y2為0.35 mol/L
C．X2為0.2 mol/LD．Z為0.4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，則5min時(shí)，A的濃度為___  ___，B的平均反應(yīng)速率為____      __，x的值是__  ____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)2NO（氣）+O2（氣）2NO2（氣），不能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等
B．反應(yīng)器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
C．混合氣體顏色深淺保持不變
D．混合氣體平均分子量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）在如圖所示的三個(gè)容積相同的三個(gè)容器①、②、③中進(jìn)行如下的反應(yīng)：
3A(g) + B(g)  2C(g)；△H＜0

（1）若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3 mol A和1 mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钊萜骶幪枺?u>           ；
（2）若維持溫度不變，起始時(shí)②、③中均投入3 mol A、1 mol B，則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中C物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度②         ③（填<、>、=）；
（3）在②中投入3 mol A和1 mol B達(dá)平衡；若在相同條件下，起始時(shí)在②中投入a mol A和b mol B及c mol C，使兩種情況達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)C的百分含量相等，則a、b、c的關(guān)系為                     。

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