實(shí)驗(yàn)測得常溫下0.1 mol • L﹣1某一元酸(HA)溶液的pH等于1，0.1 mol • L﹣1某一元堿(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)=10-12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液中各離子的濃度由大到小排列的順序是

A.c(B+ )>c(A- )>c(OH- )>c(H+)

B.c(A-)>c(B+ )>c(H+ )>c(OH-)

C.c(B+)=c(A- )>c(H+)=c(OH-)

D.c(B+ )>c(A- )>c(H+ )>c(OH-)


【答案】C

【解析】因?yàn)?.1 mol • L﹣1的酸(HA)溶液的pH等于1，則該酸是強(qiáng)酸，由堿溶液中的關(guān)系c(H+)/c(OH-)=10-12可知該溶液中c(OH-)=0.1 mol • L﹣1，則該堿也是強(qiáng)堿，等體積混合后恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，故只有C正確。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


最近，媒體報(bào)道不法商販銷售“致癌大米”，已驗(yàn)證這種大米中含有黃曲霉毒素（AFTB），其分子結(jié)構(gòu)式為如圖所示，人體的特殊基因在黃曲霉素的作用下會(huì)發(fā)生突變，有轉(zhuǎn)變?yōu)楦伟┑目赡埽话銞l件下跟1mol AFTB起反應(yīng)的H2或NaOH的最大量分別是（　�。�

　  A． 6mol；1mol    B． 5mol；1mol        C． 6mol；2mol       D． 5mol；2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以惰性電極電解CuSO4溶液．若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為（）

    A．             0.64 g              B． 1.28 g          C． 2.56 g   D． 5.12 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


取一定質(zhì)量含Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化，

則轉(zhuǎn)化過程中所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為（  ）

A．4.4 mol·L﹣1                     B．3.6 mol·L﹣1

C．4.0 mol·L﹣1                     D．3.2 mol·L﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可降解塑料PCL的結(jié)構(gòu)可表示為。其合成路線如下。

已知：

 

回答下列問題：

（1）由苯酚生成B的反應(yīng)試劑和條件為               。

（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是                     。上述生成D的反應(yīng)類型是             。

（3）PCL屬于        （填“線型”或“體型”）高分子材料。

 與D具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體E經(jīng)下列合成路線可轉(zhuǎn)化為D。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡式是                                   。

（5）由H生成K的化學(xué)方程式是                                      。

（6）M的氧化產(chǎn)物己二酸是合成尼龍的原料之一，用B做原料三步反應(yīng)可制得己二酸。

寫出W、X的結(jié)構(gòu)簡式： W                      、X                         。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


I.將0.40mol N2O4氣體充入2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g) 2NO2(g) △H。在Tl℃和T2℃時(shí)，測得NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示：

(1)Tl℃時(shí)，40s～80s內(nèi)用N2O4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_________________mol/(L·s)。

(2)△H___________0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)改變條件重新達(dá)到平衡時(shí)，要使的比值變小，可采取的措施有__________(填序號(hào))。

a.增大N2O4的起始濃度            b.升高溫度

c.向混合氣體中通入NO2      d.使用高效催化劑

II.已知：常溫下，HCN的電離常數(shù)為Ka=5×10－10。

(4)有濃度相同的HCN和NaCN的混合溶液。

①通過計(jì)算說明該溶液的酸堿性_____________________________________________。

②該溶液中各離子的濃度由大到小的順序是___________________________________。

(5)常溫下，向某濃度的HCN溶液中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈中性。

①該過程溶液中水的電離程度的變化為______________。

②若混合溶液中c(Na+)=a mol/L，則c(HCN)=_________mol/L。

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