以惰性電極電解CuSO4溶液．若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為（）

    A．             0.64 g              B． 1.28 g          C． 2.56 g   D． 5.12 g


考點：  電解原理．

專題：  電化學專題．

分析：  惰性電極電解CuSO4的溶液，溶液中的陰離子向陽極移動，在陽極上放電，利用離子的放電順序來確定陽極上產(chǎn)生的氣體是氧氣，根據(jù)電子守恒來確定陰極上析出金屬銅的量的多少．

解答：  解：惰性電極電解CuSO4的溶液，陽極上的反應為：4OH﹣→4H2O+O2↑+4e﹣，當陽極上產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，轉移電子是：0.0400mol，陰極上的電極反應為：Cu2++2e﹣═Cu，當轉移電子是0.0400mol時，析出Cu的質(zhì)量m=0.0200mol×64g/mol=1.28g．

故選B．

點評：  本題考查學生電解池的工作原理知識，注意電子守恒思想在解題中的應用，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖，在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是（）

    A． 外電路的電流方向為：X→外電路→Y

    B． 若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe

    C． X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應

    D． 若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：


圖1是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：

（1）請寫出字母O代表的元素符號　　，該元素在周期表中的位置　　．

（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖2，其中序號“8”代表　　（填元素符號）；其中電負性最大的是　　（填圖2中的序號）．

（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點更高的是　　（填化學式），試從結構角度加以解釋：　．

（4）k與l形成的化合物kl2的電子式是　　，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于

　　晶體．

（5）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖3（甲）所示，其晶胞特征如圖3（乙）所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖3（丙）所示．

若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：

晶胞中i原子的配位數(shù)為　，一個晶胞中i原子的數(shù)目為　　，該晶體的密度為　　（用M、NA、d表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


有一環(huán)保汽車，是以氫氣作燃料的，請按題目要求作答：

（1）氫氣在發(fā)動機內(nèi)燃燒過程中，生成物只有水蒸氣，不會使空氣中的   含量偏高，因而能減緩溫室效應現(xiàn)的發(fā)生．

（2）如果每mol氫氣燃燒后生成水蒸氣并放出241.8kJ的熱量，寫出氫氣燃燒的熱化學方程式   ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組溶液電解一段時間后，再加入相關物質(zhì)，溶液能恢復原狀況的是（）

                  電解質(zhì)溶液    陽極    陰極    加入的物質(zhì)

A                 NaCl溶液     碳      鐵      鹽酸

B                 NaOH溶液     碳      碳      水

C                 硫酸銅溶液    銅      碳      硫酸銅

D                 硫酸          鐵      碳      H2O

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學生設計了一個“黑筆寫紅字”的趣味實驗．濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡．據(jù)此，下列敘述正確的是（）

    A． 鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應

    B． 鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應

    C． 鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生

    D． a點是負極，b點是正極

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科目：高中化學 來源： 題型：


由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽與堿反應制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．某研究性小組在研究制備Fe（OH）2的過程中，按圖進行實驗，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀．

（1）請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：

①純水②NaCl溶液③NaOH溶液④四氯化碳⑤CuCl2溶液⑥乙醇⑦鐵棒⑧植物油⑨碳棒

a為  ，b為  ，c為  ，d為  ．（填序號）

（2）書寫電極反應式：

陽極   ；．陰極   ．

（3）c的作用是   ．

（4）在加入c之前，對d溶液的簡單處理應是  ，這樣處理的目的是  ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗測得常溫下0.1 mol • L﹣1某一元酸(HA)溶液的pH等于1，0.1 mol • L﹣1某一元堿(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)=10-12。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液中各離子的濃度由大到小排列的順序是

A.c(B+ )>c(A- )>c(OH- )>c(H+)

B.c(A-)>c(B+ )>c(H+ )>c(OH-)

C.c(B+)=c(A- )>c(H+)=c(OH-)

D.c(B+ )>c(A- )>c(H+ )>c(OH-)

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