3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．在常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)目大于NA
B．2 L 0.1 mol•L-1 K2SO4溶液中離子總數(shù)為1.4 NA
C．1 mol H2O2分解制氧氣轉(zhuǎn)移電子是2 mol
D．16g CH4與18 g NH4+所含電子數(shù)相等

分析 A、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、K2SO4溶液中，除了鉀離子、硫酸根離子外，還有氫離子、氫氧根離子；
C、H2O2分解制氧氣是歧化反應(yīng)；
D、16g CH4與18 g NH4+的物質(zhì)的量均為1mol，且兩者均為10電子微粒．

解答 解：A、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則氧原子的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、溶液中K2SO4的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×2L=0.2mol，而K2SO4能電離出2個(gè)鉀離子和1個(gè)硫酸根，故0.2mol硫酸鉀能電離出0.6mol離子，而溶液中還有氫離子、氫氧根離子，故溶液中的離子總數(shù)大于0.6NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、H2O2分解制氧氣是歧化反應(yīng)，1mol雙氧水轉(zhuǎn)移1mol電子，即NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、16g CH4與18 g NH4+的物質(zhì)的量均為1mol，且兩者均為10電子微粒，故1mol甲烷和銨根離子中均含10mol電子即10NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．22.4LCO中一定含有6.02×1023個(gè)分子
B．44gCO2的體積約為22.4L
C．將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
D．常溫常壓下，14g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．甲醇是人們開發(fā)利用的一種新能源，已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.8kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ•mol-1
③CH3OH（l）═CH3OH（g）△H3=+37.4kJ•mol-1
（1）寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-727.3 kJ•mol-1．
（2）H2的燃燒熱為285.9 kJ•mol-1．
（3）二甲醚也是一種新型燃料，1mol二甲醚蒸氣完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出1 455kJ熱量，若1mol二甲醚和甲醇的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)共放出1 224.9kJ熱量，則混合氣體中甲醇和二甲醚的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各環(huán)境中的離子組合能夠大量共存的是（　�。�
A．PH=0的溶液：Al3+、NH4+、Ca2+、SO42-
B．無色溶液：Mg2+、SO42-、Fe3+、Cl-
C．加水稀釋后溶液中$\frac{（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$明顯減小的溶液：Na+、AlO2-、S2-、SO32-
D．加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中，F(xiàn)e2+、K+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3）為原料生產(chǎn)．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．

試回答下列問題：
（1）在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出二氧化硅、氧化鋁分別與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2、Al2O3+Na2CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）NaFeO2能強(qiáng)烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeO2-+2H2O=Fe（OH）3↓+OH-．
簡(jiǎn)述檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe3+的方法是：取該溶液少許于試管中，然后向該試管中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液立即變成血紅色證明溶液中含F(xiàn)e3+，若無明顯變化證明不含F(xiàn)e3+．
（3）操作③的目的是什么，用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式說明：由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解：SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-（或SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-，HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-，AlO2-+H2O?Al（OH）3+OH-），降低pH值有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)到7～8時(shí)，使它們水解完全．
（4）操作④中，酸化時(shí)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（5）鉻（Cr）與鋁的性質(zhì)相似，試寫出Cr（OH）3溶于NaOH 溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．除去Cl2中混有的少量HCl氣體，可將氣體通入（　�。�
A．苛性鈉溶液B．飽和NaHCO3溶液C．澄清石灰水D．飽和氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用某些有機(jī)物間的相互轉(zhuǎn)化可用來貯存熱能，如降冰片二烯（M）經(jīng)太陽光照射轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷（N）的反應(yīng)：

下列說法不正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量時(shí)，M的能量比N的低B．M、N互為同分異構(gòu)體
C．N的一氯代物只有一種D．降低溫度有利于N轉(zhuǎn)化成M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是（　�。�
A．若甲為Al，則丁可能是NaOH溶液B．若甲為氮?dú)�，則丁可能是O2
C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D．若甲為Ca（OH）2溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的有幾個(gè)（　　）
①在常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為2NA
②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子個(gè)數(shù)為2.5NA
③常溫常壓下，18g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA
④1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA個(gè)HSO${\;}_{4}^{-}$
⑤含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1
⑥1.00mol NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
⑦物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA
⑧13.5g Al與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為NA
⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4所含電子數(shù)為NA．
A．3B．4C．5D．6

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