8．除去Cl2中混有的少量HCl氣體，可將氣體通入（　　）
A．苛性鈉溶液B．飽和NaHCO3溶液C．澄清石灰水D．飽和氯化鈉溶液

分析 飽和食鹽水中含有氯離子，抑制氯氣的溶解，氯化氫易溶于水，以此解答．

解答 解：A．二者都與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用于除雜，故A錯誤；
B．HCl與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，且促進(jìn)氯氣與水的反應(yīng)，故B錯誤；
C．二者都與澄清石灰水反應(yīng)，不能用于除雜，故C錯誤；
D．飽和食鹽水中含有氯離子，抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于飽和食鹽水，所以可以除去Cl2中的HCl氣體，但達(dá)不到除去HCl氣體中的Cl2的目的，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜，為高頻考點，題目難度不大，注意所選的除雜試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原有物質(zhì)反應(yīng)，且反應(yīng)后不能生成新的雜質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)無顏色變化的是（　�。�
A．草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液
B．鉻酸鉀溶液中逐滴加入濃硫酸
C．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合，充分反應(yīng)
D．硫酸亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氨基酸分子中既含有氨基（填“官能團(tuán)”），又含有羧基；既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，因此，氨基酸具有兩性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．從明礬[KAl（SO4）2•12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

已知：明礬焙燒的化學(xué)方程式為：4[KAl（SO4）2•12H2O]+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：1：2．
（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有AC．
A．粉碎固體混合物　　B．降低溫度      C．不斷攪拌　D．縮短浸泡時間
（3）明礬焙燒完全后，從步驟②的濾液中得到K2SO4晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（4）步驟③電解的化學(xué)方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;冰晶石\;\;\;\;\;}}{970℃電解}$4Al+3O2↑，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過程中，陽極材料需要定期更換，原因是：陽極中碳被氧化成CO2（CO）．
（5）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，則該電池的正極電極反應(yīng)式是NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-．
（6）焙燒a噸明礬（摩爾質(zhì)量為b g/mol），若SO2 的轉(zhuǎn)化率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4質(zhì)量為$\frac{a×10{\;}^{6}g/t}{bg/mol}$=$\frac{9mol×98g/mol×96%×a}{4mol×bg/mol×98%}$=$\frac{216a}$噸（列出計算表達(dá)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)目大于NA
B．2 L 0.1 mol•L-1 K2SO4溶液中離子總數(shù)為1.4 NA
C．1 mol H2O2分解制氧氣轉(zhuǎn)移電子是2 mol
D．16g CH4與18 g NH4+所含電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol L-1NaHCO3溶液含有0.1NA個HCO3-
B．1L0.1mol•L-1乙酸溶液電離的H+數(shù)為0.1NA
C．2.8 g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.2 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L溴苯的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈣、鈉、銅等金屬化合物
B．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
C．光導(dǎo)纖維具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，故大量用于制造通訊光纜
D．將海水提鹽后的苦鹵濃縮、氧化，再鼓入熱空氣可提取中的溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖是利用主要成分為Cu2S和Fe2O3的工業(yè)廢棄固體（其他成分不參與反應(yīng)）制備有關(guān)物質(zhì)，實驗流程如圖1所示：

回答下列問題：
（1）氣體X的化學(xué)式為SO2．
（2）加入鐵粉時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2H++Fe═Fe2++H2↑
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+、Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（3）常溫下，固體D、O2和稀硫酸混合后幾乎不反應(yīng)，而加少量綠礬后隨即發(fā)生反應(yīng)．已知FeSO4對此反應(yīng)起催化作用，則催化過程中反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
（4）除雜時需先加合適的氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，再加試劑Y調(diào)節(jié)溶液pH以除去Fe3+，則氧化劑及試劑Y可以是a（填編號）．
a．H2O2、CuOb．HNO3、Cu（OH）2
c．KMnO4、CuCl2d．漂白粉、CuCO3
（5）無水硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同氣體可能為SO3、SO2和O2中的一種、兩種或三種．現(xiàn)設(shè)計如圖2實驗測定產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并計算各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式（已知實驗結(jié)束時，硫酸銅完全分解）．

①儀器C的名稱是干燥管．
②組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為：
①→⑨→⑩→⑥→⑤→③→④→⑧→⑦→②（填接口序號）．儀器F的作用是三氧化硫，使之轉(zhuǎn)化為硫酸，并產(chǎn)生二氧化硫．
③若某小組稱取6.4g無水CuSO4，實驗過程中裝置C增加的質(zhì)量為3.84g，量筒中水的體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積224mL，請通過計算確定實驗條件下CuSO4分解的化學(xué)方程式：
4CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖，則
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A+B2C
（2）t1 s時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為：75%
（3）0～t1 s內(nèi)A的反應(yīng)速率為v（A）=$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol/（L．s）．

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