Question

【題目】將1.0mol I2 （g）和2.4mcl H2置于某2L密閉容器中，在某一溫度下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0，并達(dá)平衡，12的轉(zhuǎn)化率a（I2）隨時(shí)間變化如圖曲線Ⅱ所示

（1）若改變反應(yīng)條件，在某條件下a（I2）的變化如曲 線（I ）所示，則該條件可能是：（填序號(hào)）
①恒容條件下，升高溫度
②恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積
③恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積
④恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑
（2）該溫度下此化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 ．
（3）在圖基礎(chǔ)上畫出恒容條件下，降低溫度，I2的轉(zhuǎn)化率a（I2）隨時(shí)間變化的曲線 ．
（4）若在原平衡的基礎(chǔ)上，保持體系溫度不變，再往體系中通入1.4mol I2（g）和0.6mol HI（g），計(jì)算再次達(dá)到平衡時(shí)I2（g）的物質(zhì)的量．（寫出計(jì)算過程，已知最后結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

Answer 1

【答案】
（1）②④
（2）2
（3）
（4）解：

	H2（g）+	I2（g）		2HI（g）
起始量：	1.8	1.8		1.8
變化量：	x	x		2x
平衡濃度：	1.8﹣x	1.8﹣x		1.8+2x

所以K= ，解之得x=0.21，則：再次達(dá)到平衡時(shí)I2（g）的物質(zhì)的量1.6mol，

答：再次達(dá)到平衡時(shí)I2（g）的物質(zhì)的量1.6mol．

【解析】解：（1）①恒容條件下，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以碘的轉(zhuǎn)化率減小，故錯(cuò)誤；②恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積，反應(yīng)速率加快，達(dá)平衡所需時(shí)間縮短，但平衡不移動(dòng)，所以碘的轉(zhuǎn)化率不變，故正確；③恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積，反應(yīng)速率減小，達(dá)平衡所需時(shí)間增長，故錯(cuò)誤；④恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑，反應(yīng)速率加快，達(dá)平衡所需時(shí)間縮短，但平衡不移動(dòng)，故正確；故選②④；
2）

	H2（g）+	I2（g）		2HI（g）
起始濃度：	1.2	0.5		0
變化濃度：	0.5×0.6	0.5×0.6		0.6
平衡濃度：	0.9	0.2		0.6

所以K= =2，
所以答案是：2；（3）降低溫度，達(dá)平衡的時(shí)間縮智囊，平衡正向移動(dòng)，I2的轉(zhuǎn)化率增大，所以圖象為： ，所以答案是： ；
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識(shí)，掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效），以及對化學(xué)平衡的計(jì)算的理解，了解反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．