【題目】某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32﹣、SO42﹣等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.該混合物一定是K2CO3和NaCl
B.該混合物可能是Na2CO3和KCl
C.該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3
D.該混合物一定是Na2CO3和NaCl

【答案】B
【解析】解：由上述分析可知，一定含Na+、Cl﹣、CO32﹣ ， 不含SO42﹣ ， 不能確定是否含K+ ， A．該混合物可能是K2CO3和NaCl，因不能確定是否含K+ ， 故A不選；
B．由分析出的離子可知該混合物可能是Na2CO3和KCl，故B選；
C．不含SO42﹣ ， 則不可能含Na2SO4 ， 故C不選；
D．不能確定是否含K+ ， 可能為Na2CO3和NaCl，故D不選；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】選修5—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
（1）I，下列有機(jī)物的命名錯(cuò)誤的是
A.
B.
C.
D.
（2）II、芳香族化合物A可進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化：

回答下列問(wèn)題：
（1）B的化學(xué)名稱(chēng)為 。
（2）由C合成滌綸的化學(xué)方程式為。
（3）E的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
（4）寫(xiě)出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
（5）寫(xiě)出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
①核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有兩種氫②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1.0mol I2 （g）和2.4mcl H2置于某2L密閉容器中，在某一溫度下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0，并達(dá)平衡，12的轉(zhuǎn)化率a（I2）隨時(shí)間變化如圖曲線(xiàn)Ⅱ所示

（1）若改變反應(yīng)條件，在某條件下a（I2）的變化如曲 線(xiàn)（I ）所示，則該條件可能是：（填序號(hào)）
①恒容條件下，升高溫度
②恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積
③恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積
④恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑
（2）該溫度下此化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 ．
（3）在圖基礎(chǔ)上畫(huà)出恒容條件下，降低溫度，I2的轉(zhuǎn)化率a（I2）隨時(shí)間變化的曲線(xiàn) ．
（4）若在原平衡的基礎(chǔ)上，保持體系溫度不變，再往體系中通入1.4mol I2（g）和0.6mol HI（g），計(jì)算再次達(dá)到平衡時(shí)I2（g）的物質(zhì)的量．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，已知最后結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖裝置中,在U形管底部盛有CCl4,分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和稀硫酸溶液,并使a、b兩處液面相平,然后分別塞上插有生鐵絲的塞子,密封好,放置一段時(shí)間后,下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是

A. 鐵絲在兩處的腐蝕速率:a < b

B. a、b兩處相同的電極反應(yīng)式為Fe-2e-==Fe2+

C. 一段時(shí)間后,a處液面高于b處液面

D. 生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負(fù)極和正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�

A. 開(kāi)啟啤酒有泡沫逸出

B. 雙氧水中加入二氧化錳氣泡產(chǎn)生速率加快

C. 合成氨增壓，氨產(chǎn)率增大

D. 裝有NO2的燒瓶置于熱水中顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分別稱(chēng)取2.39g（NH4）2SO4和NH4Cl固體混合物兩份．
（1）將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖．混合物中n[（NH4）2SO4]：n（NH4Cl）為 ．
（2）另一份固體混合物中NH4+與Ba（OH）2溶液（濃度同上）恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中c（Cl﹣=（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴A不能使溴水褪色，0.5 mol A完全燃燒時(shí)，得到1.5 mol H2O和67.2 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（1）通過(guò)計(jì)算確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

（2）寫(xiě)出A與濃硝酸和濃硫酸的混合酸在水浴加熱條件下反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式：_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】空氣質(zhì)量與我們的健康息息相關(guān)，目我國(guó)通過(guò)檢測(cè)6項(xiàng)污染物的質(zhì)量濃度來(lái)計(jì)算空氣質(zhì)量指數(shù)（AQI），SO2、NO2、和CO是其中3項(xiàng)中的污染物．
（1）上述3種氣體直接排入空氣后會(huì)引起酸雨的氣體有（填化學(xué)式）．
（2）處理酸雨市場(chǎng)采用NaClO2溶液作為吸收劑，可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，其中脫硫反應(yīng)ClO2﹣+2SO32﹣2SO42﹣+Cl﹣ ， 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；
（3）利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示，寫(xiě)出電極A的電極方程式 ， 當(dāng)標(biāo)況下有4.48L被處理時(shí)，通過(guò)電極B的電子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的有機(jī)溶劑；
⑤Z有“生物金屬”之稱(chēng)，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）化合物M的空間構(gòu)型為 ，其中心原子采取　 雜化；化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類(lèi)型為
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為 （寫(xiě)分子式）
（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY﹣離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)．該反應(yīng)的離子方程式為
（5）Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為　 ；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個(gè)Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為

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