Question

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．常溫下A、B、C的常見單質均為無色、無味的氣體，D、E的單質均為固體．C與E同主族，且E的原子序數(shù)為C的2倍，D的最外層電子數(shù)比最內層多1個，F(xiàn)是人體血紅蛋白中含有的一種金屬元素，請回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是：______周期______族．
（2）A與C形成的18電子分子的結構式為：______．
（3）最近意大利羅馬大學的FunvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的B₄分子．B₄分子結構如圖所示，已知斷裂1mol B-B吸收167kJ熱量，生成1mol B₂放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是______．
A．B₄沸點比P₄（白磷）低，屬于原子晶體
B．lmolB₄氣體轉變?yōu)锽₂吸收882kJ熱量
C．B₄與B₂互為同素異形體
D．B₄與B₂分子中各原子最外電子層均達到8電子穩(wěn)定結構
（4）寫出過量的F與稀硝酸反應的離子方程式______
（5）以D為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，D表面形成氧化膜，陽極電極反應式為______．
（6）在常溫，常壓和光照條件下，B₂在催化劑（TiO₂）表面與A₂C反應，生成1mol BA₃（g）和C₂時的能量變化值為382.5kJ，此反應BA₃生成量與溫度的實驗數(shù)據(jù)如下表．則該反應的熱化學方程式為______．

T/K	303	313	323
BA3生成量/（10-1mol）	4.3	5.9	6.0

Answer 1

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．常溫下A、B、C的常見單質均為無色、無味的氣體，則A為H、B為N、C為O；E的原子序數(shù)為C的2倍，則E為S；D的最外層電子數(shù)比最內層多1個，最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)大于O元素，應處于第三周期，故D為Al；F是人體血紅蛋白中含有的一種金屬元素，則F為Fe，
（1）D為Al，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，處于第三周期第ⅢA族，
故答案為：第三、ⅢA族；
（2）H與O形成的18電子分子為H₂O₂，分子中O原子之間形成1對共用電子對、O原子與H原子之間形成1對共用電子對，故其結構式為：H-O-O-H，
故答案為：H-O-O-H；
（3）A．N₄沸點比P₄（白磷）低，屬于分子晶體，故A錯誤；
B．1molN₄氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN₂，形成2molN≡N鍵，則1molN₄氣體轉變?yōu)镹₂化學鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6×167kJ=1002kJ，形成化學鍵放出的熱量為1884kJ，所以反應放熱，放出的熱量為1884kJ-1002kJ=882kJ，故B錯誤；
C．N₄與N₂是N元素形成的結構不同的單質，是同素異形體，故C正確；
D．N₄與N₂分子中各原子都形成3對共用電子對，且各有1對孤對電子，最外電子層均達到8電子穩(wěn)定結構，故D正確，
故答案為：CD；
（4）過量的Fe與稀硝酸反應生成硝酸亞鐵與NO、水，反應離子方程式為：
3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；
（5）以Al為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，Al表面形成氧化膜，Al在陽極失去電子生成氧化鋁，需要有水參與反應，故同時生成氫離子，陽極電極反應式為為：2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺，
故答案為：2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺；
（6）在常溫，常壓和光照條件下，N₂在催化劑（TiO₂）表面與H₂O反應，反應為2N₂（g）+6H₂O（l）═
4NH₃（g）+3O₂（g），由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高生成的NH₃越多，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，則正反應為吸熱反應，生成1mol NH₃（g），能量變化值為382.5kJ，則生成4molNH₃吸收的熱量=382.5kJ×4=1530kJ，則該反應的熱化學方程式為：2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530kJ?mol^-1，
故答案為：2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530kJ?mol^-1．