80年代中期美國(guó)學(xué)者M(jìn)odell首次提出超臨界水氧

化技術(shù)(SCWO)。超臨界流體(SCF)是指流體的溫度和壓
力處于它的臨界溫度(Tc)和臨界壓力(Pc)以上時(shí)的一種
特殊狀態(tài)的流體，它具有許多獨(dú)特的性質(zhì)，如無(wú)機(jī)鹽在超
臨界水(SCW)中的溶解度很低。水的狀態(tài)與壓強(qiáng)、溫度的
關(guān)系如右圖。
（1）在380℃．20 MPa時(shí)，水的狀態(tài)是    _______   ，若要使
之成為超臨界水，必須采取的措施是    _______   。
（2）以超臨界水為介質(zhì)，用氧氣等氧化劑可將有機(jī)廢物氧化成二氧化碳、氮?dú)狻⑺葻o(wú)毒小分子。在超臨界水中，偏二甲胼[(CH3)2NNH2]能迅速被H2O2氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：    _______   
（3）SCWO基本工藝流程如下圖所示：

利用以上工藝流程處理某些含可溶性無(wú)機(jī)鹽(只含鈉鹽、鉀鹽)的有機(jī)廢水時(shí)，常常會(huì)出現(xiàn)管道堵塞現(xiàn)象，發(fā)生這種現(xiàn)象的原因是    _______   。若檢測(cè)到管道c中的流體的溫度為287℃，管道e、d中的流體的溫度為227℃，則上述a～h管道中易發(fā)生堵塞的管道為    _______  (填字母)。
（1）氣體；加壓至22MPa以上
（2）(CH3)2NNH2＋8H2O2＝＝2CO2＋12H2O＋N2
（3）鈉鹽、鉀鹽在超臨界水中的溶解度很低，易析出固體；  f
（１）觀察圖像，可知?dú)怏w達(dá)到超臨界狀態(tài)需要２２ＭＰa以上。（３）題干中明確無(wú)機(jī)鹽在超臨界水(SCW)中的溶解度很低，故堵塞管道的原因當(dāng)從這個(gè)角度加以解釋。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（7分）（1）在配合物Ni(CO)4和 [Cu(NH3)4]2+,[Fe(SCN)]2+配合物離子中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的原子或離子分別是：_______________、___________、___ __________。
（2）H3O+的空間構(gòu)型為：___________________________，BCl3的空間構(gòu)型為：___________
（3）按要求寫(xiě)出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式：（只需寫(xiě)一種）
平面三角形分子________________，三角錐形分子_________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在中，m、n、p、q表示某元素的四個(gè)角碼。若x1與x2的q均為1，m、p對(duì)應(yīng)相等，n不相等，則x1、x2表示的可能是(    )
A．不同的原子
B．不同的元素
C．同種元素的不同原子形成的離子
D．不同元素的離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，根據(jù)下列信息回答問(wèn)題：
（1）已知2H2O=H3O++OH-，H3O+的立體構(gòu)型是______________________________，中心原子的雜化類(lèi)型是__________________。
（2）在OH-、H2O、H3O+、H2O2中均含有的化學(xué)鍵是（　 ）
　　　 　A、極性鍵　 B、非極性鍵　 C、配位鍵
（3）s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為：δs-s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)δp-p，則H2O分子含有的共價(jià)鍵用符號(hào)表示為_(kāi)_________________　。
（4）在20℃，1.01×105Pa，水可以結(jié)成冰，稱(chēng)為熱冰。下列物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時(shí)所克服的作用類(lèi)型完全相同的是（　　 ）
　　　　 A、金剛石　 B、干冰　 C、食鹽　 D、固態(tài)氮

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．常溫下A、B、C的常見(jiàn)單質(zhì)均為無(wú)色、無(wú)味的氣體，D、E的單質(zhì)均為固體．C與E同主族，且E的原子序數(shù)為C的2倍，D的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1個(gè)，F(xiàn)是人體血紅蛋白中含有的一種金屬元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D元素在周期表中的位置是：______周期______族．
（2）A與C形成的18電子分子的結(jié)構(gòu)式為：______．
（3）最近意大利羅馬大學(xué)的FunvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的B4分子．B4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1mol B-B吸收167kJ熱量，生成1mol B2放出942kJ熱量．根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是______．
A．B4沸點(diǎn)比P4（白磷）低，屬于原子晶體
B．lmolB4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)锽2吸收882kJ熱量
C．B4與B2互為同素異形體
D．B4與B2分子中各原子最外電子層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
（4）寫(xiě)出過(guò)量的F與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式______
（5）以D為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，D表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
（6）在常溫，常壓和光照條件下，B2在催化劑（TiO2）表面與A2C反應(yīng)，生成1mol BA3（g）和C2時(shí)的能量變化值為382.5kJ，此反應(yīng)BA3生成量與溫度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____．
T/K303313323
BA3生成量/（10-1mol）4.35.96.0

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

閱讀下列信息：
Ⅰ、表中①～⑥為短周期元素及相應(yīng)氫化物沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì)元素編號(hào)
①②③④⑤⑥
氫化物的沸點(diǎn)（℃）-60.7-33.4100-87.719.54-84.9
最高化合價(jià)+6+5+5+7
最低化合價(jià)-2-3-2-3-1-1
A、B、Y均為上表中的元素．
Ⅱ、X是一種歷史悠久，應(yīng)用廣泛的金屬元素．
Ⅲ、X與Y可形成化合物XY、XY2，二者可用接觸法制強(qiáng)酸甲．
IV、A與B可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制備強(qiáng)酸乙．
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出一個(gè)表中所含電子數(shù)不同的氫化物之間的反應(yīng)方程式______．
（2）元素①氫化物的沸點(diǎn)低于元素______③氫化物的沸點(diǎn)，原因是______．
（3）下列有關(guān)強(qiáng)酸甲、乙說(shuō)法正確的是______．
a．二者的濃溶液在常溫時(shí)均可用X的單質(zhì)制成容器儲(chǔ)運(yùn)
b．二者的濃溶液在敞口容器中放置，質(zhì)量都會(huì)變化
c．工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸甲、乙時(shí)，都是用水吸收相應(yīng)的氧化物
d．二者的稀溶液均為強(qiáng)氧化劑
（4）工業(yè)上生產(chǎn)強(qiáng)酸甲時(shí)可用濃氨水處理尾氣，并獲得某種正鹽，其化學(xué)方程式為：______．
（5）寫(xiě)出工業(yè)生產(chǎn)強(qiáng)酸乙的過(guò)程中獲得AB的化學(xué)方程式：______，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比______，生成1molAB時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

A，B，C，D，E五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為57；B原子的L層P軌道中有2個(gè)電子，C的原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，D與B原子的價(jià)電子數(shù)相同，E原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2：1，其d軌道處于全充滿(mǎn)狀態(tài)．
（1）B，D可分別與A形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物X和Y，其中X的電子式為_(kāi)_____；Y采取的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_____；C與A形成的常見(jiàn)化合物的分子構(gòu)型為_(kāi)_____．
（2）B和D的最高價(jià)氧化物的晶體中熔點(diǎn)較高的是______（填化學(xué)式），其原因______．
（3）B與C比較電負(fù)性較大的是______（填元素符號(hào)），E2+的核外電子排布式為_(kāi)_____．
（4）E2+與C的常見(jiàn)氫化物形成的配離子的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_____．
（5）鋁單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．若已知鋁原子半徑為d，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為M，則該原子的配位數(shù)______，該晶體的密度可表示為_(kāi)_____，據(jù)下圖計(jì)算，Al原子采取的面心立方堆積的空間利用率為_(kāi)_____．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有A、B、C三種短周期元素．A+只含有一個(gè)質(zhì)子沒(méi)有中子；B的正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等，在同族元素中其氫化物最穩(wěn)定；C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是B的最外層電子數(shù)的3.5倍．試推斷這三種元素分別是：A______，B______，C______．（用元素符號(hào)表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式符合RH4，且氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。
則R的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為（�。�
A．H2SO4B．H2CO3C．HNO3D．H2SiO3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案