下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　　）
A、硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B、NH3分子的電子式：
C、原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子：
 
18
8
O
D、氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N≡N
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：A．核電荷數(shù)表示不規(guī)范，原子核帶正電，應(yīng)該表示為+16；
B．氨氣的電子式中，漏掉了氮原子的1對(duì)孤電子對(duì)；
C．氧元素的核電荷數(shù)為8，中子數(shù)為8的氧原子的質(zhì)量數(shù)為16，表示18；
D．氮?dú)鉃楣矁r(jià)化合物，其分子中存在氮氮三鍵．
解答： 解：A．硫原子的核電荷數(shù)表示錯(cuò)誤，應(yīng)該為+16，硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣分子中存在3個(gè)氮?dú)滏I，氮原子最外層為8個(gè)電子，氨氣正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；
C．中子數(shù)為8的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為16，該氧原子可以表示為：816O，故C錯(cuò)誤；
D．氮?dú)獾碾娮邮綖椋?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201406/141/d6d2f230.png" style="vertical-align:middle" />，將共用電子對(duì)換成短線即為氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式，所以氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：N≡N，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子符號(hào)的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握常見的化學(xué)用語(yǔ)的概念及正確表示方法，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，注意核電荷數(shù)的表示方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

霧霾含有大量的污染物SO2、NO．工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖1（Ce為鈰元素）：

（1）裝置Ⅰ中的主要離子方程式為
 
．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X（i）與溶液pH的關(guān)系如圖2所示．
①若是0.1mol NaOH反應(yīng)后的溶液，測(cè)得溶液的pH=8時(shí)，溶液中個(gè)離子由大到小的順序是
 
．
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：
 
．
（3）寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下的離子方程式
 
．
（4）裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如圖3所示．
①生成Ce4+從電解槽的
 
（填字母序號(hào)）口流出．
②寫出與陰極的反應(yīng)式
 
．
（5）已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中，NO2-的濃度為a g?L-1，要使1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2
 
L．（用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式
硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合：
 

碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合：
 

稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②液態(tài)（純）H2SO4  ③液態(tài)的（純）醋酸  ④汞（金屬）  ⑤純蔗糖（C12H22O11）  ⑥酒精（C2H5OH）  ⑦熔化的KNO3 ⑧CO2，請(qǐng)回答下列問題（用序號(hào)）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是
 
．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
．
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)廢水中含有多種有害成分，任意排放將造成嚴(yán)重污染，進(jìn)行分類處理達(dá)標(biāo)后才能排放．
（1）含有Cu2+等離子的廢水，常加入FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去．請(qǐng)用離子方程式說明上述除雜的原理
 
．實(shí)驗(yàn)室可利用FeS制取H2S，若將H2S通入足量NaOH溶液中，所得溶液中Na+與其他微粒的濃度關(guān)系是c（Na+）=
 
．
（2）含鉻廢水有毒，危害很大．處理方法是在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因
 
．
已知：

（3）廢水中的氨可以回收再利用．
①氨能設(shè)計(jì)成如圖所示的堿性燃料電池．產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中．a(chǎn)電極作
 
極，其電極反應(yīng)式為
 
．
②加水稀釋氨水的過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是
 
．
A．c（H+）                B．
c(OH-)
c(NH3?H2O)

C．c（H+）?c（OH-）        D．c（NH4+）+c（H+）
③T℃下，NH3?H2O的電離常數(shù)為Ka，NH4+的水解平衡常數(shù)為Kh，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=
 
．
④一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1，測(cè)得0到10s內(nèi)，c（H2）減小了0.75mol?L-1，下列說法正確的是
 

A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol-1
B．10s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025mol?L-1?s-1
C．10s到15s內(nèi)c（NH3）增加量小于0.25mol?L-1
D．達(dá)平衡后，分離出少量NH3，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v正增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述不正確的是（　　）
A、元素化合價(jià)發(fā)生變化（升高和降低）的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B、在氧化還原反應(yīng)中一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子對(duì)偏移）
C、氧化還原反應(yīng)一定有氧參加
D、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列食品添加劑與類別對(duì)應(yīng)正確的一組是（　�。�
A、著色劑_______苯甲酸鈉
B、調(diào)味劑_______食鹽
C、營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑_______亞硝酸鈉
D、防腐劑_______莧菜紅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中溶液全部加熱蒸干
B、蒸餾操作時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口附近
C、分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D、使用容量瓶和分液漏斗前，要先檢查是否漏水后使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于硅及化合物的敘述正確的是（　�。�
A、瑪瑙的主要成分是硅酸鹽
B、晶體硅和二氧化硅晶體都常用來(lái)制造電子部件
C、硅和二氧化硅都不與酸反應(yīng)
D、硅和二氧化硅都廣泛存在于自然界中，天然單質(zhì)硅叫硅石

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