生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用．某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體8.96L（標準狀況）．該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuO
△
CO2↑+2H2O↑+4Cu．當甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g．將反應(yīng)后氣體通入2L 0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．
（1）原混合氣體的物質(zhì)的量是
 
．
（2）原混合氣體中甲烷的體積是
 
．
（3）求原混合氣體中氮氣的體積．（列式計算）
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：計算題
分析：（1）根據(jù)n=
V
22.4L/mol
計算原混合氣體的物質(zhì)的量；
（2）發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuO=CO2↑+2H2O↑+4Cu，當甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g，可知減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量，利用差量法計算甲烷的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計算甲烷的體積；
（3）若二氧化碳全部轉(zhuǎn)化為CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，根據(jù)n=
m
M
計算碳酸鈣的物質(zhì)的量，可知反應(yīng)后的二氧化碳總的物質(zhì)的量，根據(jù)甲烷的物質(zhì)的量計算反應(yīng)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量，進而計算原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量，再計算原混合物中CO2的體積，進而計算氮氣的體積；
若二氧化碳部分轉(zhuǎn)化為CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，根據(jù)鈣離子守恒可知轉(zhuǎn)化生成的Ca（HCO3）2的物質(zhì)的量，再根據(jù)碳元素守恒計算反應(yīng)后的二氧化碳總的物質(zhì)的量，減去反應(yīng)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量即為原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量，計算二氧化碳體積，進而計算氮氣的體積．
解答： 解：（1）混合氣體的物質(zhì)的量為：
8.96L
22.4L/mol
=0.4mol，
故答案為：0.4mol；      
（2）設(shè)甲烷的物質(zhì)的量為x，當甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g，則：
CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu   質(zhì)量減輕△m
 1mol                      16×4g
 x                          4.8g，
解得：x=
4.8g×1mol
64g
=0.075mol，
原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量為0.075mol，標況下的體積為：0.075mol×22.4L/mol=1.68L，
故答案為：1.68L；
（3）若二氧化碳全部轉(zhuǎn)化為CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，碳酸鈣的物質(zhì)的量為：
10g
100g/mol
=0.1mol，故反應(yīng)后的二氧化碳總的物質(zhì)的量為0.1mol，甲烷反應(yīng)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.075mol，故原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol-0.075mol=0.025mol，原混合物中CO2的體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故原混合氣體中氮氣的體積為：8.96L-1.68L-0.56L=6.72L，
若二氧化碳部分轉(zhuǎn)化為CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)鈣離子守恒可知轉(zhuǎn)化生成的Ca（HCO3）2的物質(zhì)的量為：2L×0.1mol/L-0.1mol=0.1mol，故反應(yīng)后的二氧化碳總的物質(zhì)的量為0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，甲烷反應(yīng)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.075mol，故原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量0.3mol-0.075mol=0.225mol，原混合物中CO2的體積為0.225mol×22.4L/mol=5.04L，故原混合氣體中氮氣的體積為：8.96L-1.68L-5.04L=2.24L，
答：原混合氣體中氮氣的體積為2.24L或6.72L．
點評：本題考查了混合物的有關(guān)計算，題目難度中等，注意掌握有關(guān)混合物反應(yīng)的計算方法，注意（3）中反應(yīng)后的二氧化碳不一定完全轉(zhuǎn)化碳酸鈣沉淀，可能生成碳酸氫鈣，據(jù)此討論計算．
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相關(guān)習題

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工業(yè)上以丙烯為原料可制得一種重要合成橡膠IR和一種合成樹脂X．

B的分子式是C6H6O，可與NaOH溶液反應(yīng)．已知以下信息：
Ⅰ．
Ⅱ．（-R、-R′、-R″表示可能相同或可能不同的原子或原子團）
Ⅲ．同一碳原子上有兩個碳碳雙鍵時分子不穩(wěn)定．請回答下列問題：
（1）在一定條件下，丙烯可與下列物質(zhì)反應(yīng)的是
 
．
a．H2O    b．NaOH溶液    c．Br2的CCl4溶液     d．酸性KMnO4溶液
（2）A與C2H2合成D的化學方程式是
 
，反應(yīng)類型是
 
．
（3）E、F中均含有碳碳雙鍵，則 E的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）H的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）B與G在一定條件下反應(yīng)生成合成樹脂X的化學方程式是
 
．
（6）有多種同分異構(gòu)體，符合下列要求的有
 
種．
①能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色；②只能發(fā)生銀境反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)．其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有
 
種．

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CaC2是離子型金屬碳化物，容易發(fā)生水解反應(yīng)，生成乙炔和氫氧化鈣．現(xiàn)有ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等，同屬于離子型金屬碳化物，也很容易發(fā)生水解反應(yīng)．請從CaC2跟H2O反應(yīng)生成C2H2的反應(yīng)過程進行思考，從中得到必要的啟示，判斷下列物質(zhì)的水解產(chǎn)物是C3H4的是（　�。�
A、ZnC2
B、Al4C3
C、Mg2C3
D、Li2C2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒壓密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反應(yīng)A（s）+3B（g）=C（g）+2D（g）已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、混合氣體的密度
B、混合氣體的總物質(zhì)的量
C、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
D、體系的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．（1）1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化如圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式
 

（2）向上述可逆反應(yīng)中加入催化劑，則E1（填增大、減小或不變，下同）
 
；E2；
 
此反應(yīng)的△H
 
，原因是
 

Ⅱ．已知90℃時，水的離子積常數(shù)為1×10-12．在此溫度下，將pH=10的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，得到pH=7的混合溶液．則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

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（1）被還原的KMnO4的質(zhì)量是多少？
（2）被氧化的HCl的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列垃圾中，不適合衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥等處理方法的是（　�。�
A、廚余垃圾B、廢電池
C、植物秸稈D、織物垃圾

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科目：高中化學 來源： 題型：

做過銀鏡反應(yīng)的試管內(nèi)壁有一層銀，應(yīng)該用下列物質(zhì)中的哪種除去（　�。�
A、濃氨水B、鹽酸
C、稀硝酸D、燒堿液

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科目：高中化學 來源： 題型：

相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1           
②它們所含的O原子數(shù)目之比為1：2
③它們所含的原子總數(shù)目之比為1：3         
④它們所含的C原子數(shù)目之比為1：1
⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7：11．
A、①和④B、②和③
C、④和⑤D、①②③④⑤

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