Question

（1）鑒別KCl溶液和K₂CO₃溶液的試劑是

鹽酸

，離子方程式為

CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

（2）除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，可加入

鐵粉

，離子方程式為

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

除去FeCl₃溶液中的少量FeCl₂，可加入

氯氣或氯水

，離子方程式為

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

除去FeCl₂溶液中的少量CuCl₂，可加入

鐵粉

，離子方程式為

Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

．

Answer 1

分析：（1）KCl與酸不反應(yīng)，而K₂CO₃與酸反應(yīng)生成氣體；
（2）除雜不能引入新的雜質(zhì)，則除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，選擇鐵粉；除去FeCl₃溶液中的少量FeCl₂，選擇氯氣或氯水等；除去FeCl₂溶液中的少量CuCl₂，選擇過量鐵粉．

解答：解：（1）KCl與酸不反應(yīng)，而K₂CO₃與酸反應(yīng)生成氣體，可選擇鹽酸來鑒別，K₂CO₃與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：鹽酸；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）除雜不能引入新的雜質(zhì)，則除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，選擇鐵粉，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
除去FeCl₃溶液中的少量FeCl₂，選擇氯氣或氯水等，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
除去FeCl₂溶液中的少量CuCl₂，選擇過量鐵粉，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，
故答案為：鐵粉；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；氯氣或氯水；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；鐵粉；Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別和除雜，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，并注意性質(zhì)與反應(yīng)的關(guān)系及除雜的原則來解答，題目難度不大．