Question

（1）鑒別KCl溶液和K₂CO₃的試劑是

鹽酸

，離子方程式為

2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O

．
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質(zhì)的試劑是

鹽酸

，離子方程式為

H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O

．
（3）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)用

加熱

方法，化學方程式為

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
（4）除去鐵粉中混有鋁粉的試劑是

NaOH溶液

，離子方程式為

2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）陰離子不同，加鹽酸生成氣體的為碳酸鉀；
（2）NaHCO₃與鹽酸反應生成NaCl；
（3）NaHCO₃受熱易分解生成碳酸鈉；
（4）Al與NaOH溶液反應，而Fe不能．

解答：解：（1）陰離子不同，加鹽酸生成氣體的為碳酸鉀，則選擇試劑為鹽酸，發(fā)生的離子反應為2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，故答案為：鹽酸；2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；
（2）NaHCO₃與鹽酸反應生成NaCl，則選擇除雜試劑為鹽酸，發(fā)生的離子反應為H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，故答案為：鹽酸；H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O；
（3）NaHCO₃受熱易分解生成碳酸鈉，則選擇除雜方法為加熱，發(fā)生反應為2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，故答案為：加熱；2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（4）Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，則選擇除雜試劑為NaOH溶液，發(fā)生的離子反應為2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：NaOH溶液；2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評：本題考查混合物的分離、提純，側重物質(zhì)的鑒別、除雜及離子反應的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的試劑進行除雜為解答的關鍵，題目難度不大．