5．某有機(jī)物如圖所示，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
①氧化 ②取代 ③加成 ④消去 ⑤還原 ⑥酯化 ⑦水解．
A．①④B．⑦C．②⑤D．②⑦

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含-OH、-CHO及苯環(huán)，結(jié)合醇、醛的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．含-OH可發(fā)生氧化、取代、消去（與-OH相連C的鄰位C上有H）、酯化反應(yīng)；
含-CHO可發(fā)生氧化、加成、還原反應(yīng)；
含苯環(huán)可發(fā)生加成、還原反應(yīng)，
只有水解反應(yīng)不能發(fā)生，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中X、Y、Z的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖I所示．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+3Y?4Z，t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率大小為V正＞V逆．
（2）A、B、C、D四點(diǎn)中，處于平衡狀態(tài)的是C、D（填字母）．
（3）圖Ⅱ是溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)影響的示意圖．圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)．
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②分析圖Ⅱ，若X是氣態(tài)，這Y、Z的狀態(tài)分別是Y為固體或液態(tài)，Z為氣態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．Ⅰ．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
制備Na2S2O3•5H2O反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq） 
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱取20g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水．另取4g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中．
②安裝實(shí)驗(yàn)裝置（如圖1所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60min．
③趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．回答問(wèn)題：
（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中
（2）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流
（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4，檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量稀鹽酸，過(guò)濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4
（4）該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．測(cè)定產(chǎn)率
將所得產(chǎn)品配成500ml溶液，取該溶液20ml，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．反應(yīng)原理為2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
（5）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色．
（6）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖2，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為72.4%．（保留三位有效數(shù)據(jù)）
Ⅲ．Na2S2O3的應(yīng)用：
Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）某銀白色固體A在空氣中點(diǎn)燃，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B；將A在空氣中露置，最后變成白色固體C，將A、B投入水中都生成D．
則A是Na；B是Na2O2；C是Na2O；D是NaOH．
B與H2O反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
B與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
（2）有A、B、C三種無(wú)色溶液，已知是HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三種物質(zhì)的溶液中的一種，按一定順序滴入Na2CO3溶液中，至恰好完全反應(yīng)，有以下現(xiàn)象：
①加入A時(shí)有白色沉淀．
②向 ①中沉淀加入B時(shí)，沉淀溶解，并有氣體逸出．
③向②中生成的溶液中加入C時(shí)，又有白色沉淀生成．根據(jù)以上現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
判斷A、B、C 各是什么溶液？ABa（NO3）2，BHCl，CH2SO4．
寫出相關(guān)的離子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）將氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．焓變單位中kJ•mol-1，是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化
B．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱基本相同
C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H＞0
D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素HLiBeBCNOF
電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0
元素NaMgAlSiPSClK
電負(fù)性0.91.21.51.72.12.33.00.8
請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：0.8＜X＜1.2．
（2）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為共價(jià)鍵，其理由是AlCl3中Cl和Al的電負(fù)性差值為1.5，而Br的電負(fù)性小于Cl，所以AlBr3中兩元素的電負(fù)性差值小于1.5．
（3）某化合物分子中含有S-N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于N原子（填元素符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．有一種塑料袋的主要成分是高分子化合物──聚氯乙烯．下列有關(guān)聚氯乙烯的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．聚氯乙烯是純凈物
B．合成聚氯乙烯的單體是CH2=CH-Cl
C．聚氯乙烯的長(zhǎng)鏈上含有碳碳雙鍵
D．聚氯乙烯分子中的化學(xué)鍵在自然界中容易斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．甲、乙兩個(gè)燒杯各盛有l(wèi)00mLlmol/L的鹽酸和硫酸溶液，向兩個(gè)燒杯中分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)后測(cè)得生成的氣體體積比為2：3（均為相同狀況下數(shù)據(jù)），則所加入的鐵粉的質(zhì)量為（　　）
A．2.8gB．3.36gC．4.2gD．5.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．有一種磷的結(jié)構(gòu)式是，有關(guān)它的下列敘述不正確的是（　�。�
A．它完全燃燒時(shí)的產(chǎn)物是P2O5B．它不溶于水
C．它在常溫下呈固態(tài)D．它與白磷互為同分異構(gòu)體

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