Question

關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是(    )

A.凡中心原子采取sp³雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體

B.CH₄分子中的sp³雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的

C.sp³雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相近的新軌道

D.凡AB₃型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp³雜化軌道成鍵

Answer 1

解析：凡中心原子采取sp³雜化的分子構(gòu)型都是四面體形，但是根據(jù)孤對(duì)電子占據(jù)雜化軌道數(shù)目的多少，造成了其分子幾何構(gòu)型可以呈現(xiàn)V形(H₂O)、三角錐形(NH₃)；CH₄sp³雜化軌道是由中心碳原子的能量相近2s軌道和3個(gè)2p軌道雜化形成，與氫原子結(jié)合時(shí)，四個(gè)雜化軌道分別和四個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)C-Hσ鍵；BF₃采用sp²雜化。

答案：C