Question

關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是（　�。�

A．凡是中心原子采取sp³雜化方式成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體

B．CH₄分子中的sp³雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的

C．sp³雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相同的新軌道

D．凡AB₃型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp³雜化方式成鍵

Answer 1

分析：凡中心原子采取sp³雜化的分子構(gòu)型都是四面體形，但是根據(jù)孤對(duì)電子占據(jù)雜化軌道數(shù)目的多少，造成了其分子幾何構(gòu)型可以呈現(xiàn)V形（H₂O）、三角錐形（NH₃）；CH₄sp³雜化軌道是由中心碳原子的能量相近2s軌道和3個(gè)2p軌道雜化形成，與氫原子結(jié)合時(shí)，四個(gè)雜化軌道分別和四個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)C-Hσ鍵；BF₃采用sp²雜化．?

解答：解：A．凡中心原子采取sp³雜化的分子構(gòu)型都是四面體形，當(dāng)有孤對(duì)電子時(shí)可能呈V形或三角錐形，故A錯(cuò)誤；
B．CH₄sp³雜化軌道是由中心碳原子的能量相近2s軌道和3個(gè)2p軌道雜化形成，故B錯(cuò)誤；
C．同一個(gè)原子中能量相近的s軌道和p軌道通過(guò)雜化可形成混合起來(lái)形成的一組能量相同的新軌道，雜化軌道數(shù)=孤電子對(duì)數(shù)+與之相連的原子數(shù)，故C正確；
D．BF₃采用sp²雜化，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查雜化軌道，題目難度不大，注意幾種常見(jiàn)雜化方式：
（1）sp雜化：直線型 如：CO₂、CS₂
（2）sp²雜化：平面三角形（等性雜化為平面正三角形） 如：BCl₃
（3）sp³雜化：空間四面體（等性雜化為正四面體） 如：CH₄、CCl₄
不等性雜化為三角錐 如：NH₃ PCl₃ H₃O⁺  
sp³d雜化：三角雙錐
sp³d²雜化：八面體（等性雜化為正八面體）．