Question

12．燃燒法是測定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法．在一定溫度下取3.0g某有機(jī)物在足量的O₂中完全燃燒，產(chǎn)物僅為CO₂ 和水蒸氣．將生成物依次用濃硫酸和堿石灰充分吸收，濃硫酸增重1.8g，堿石灰增重4.4g．
（1）通過計(jì)算確定該有機(jī)物的最簡式（寫出計(jì)算過程）．
（2）若該有機(jī)物能與NaHCO₃溶液反應(yīng)生成氣體，且在符合要求的有機(jī)物中相對(duì)分子質(zhì)量最小，其結(jié)構(gòu)簡式為CH₃COOH．

Answer 1

分析 生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸質(zhì)量增加1.8g為水的質(zhì)量，水的物質(zhì)的量=$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，堿石灰增重4.4g為二氧化碳的質(zhì)量，其物質(zhì)的量=$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，氫、碳兩種元素的質(zhì)量分別為0.2mol×1g/mol=0.2g、0.1mol×12g/mol=1.2g，則還應(yīng)含有O元素，且n（O）=$\frac{3.0g-0.2g-1.2g}{16g/mol}$=0.1mol，由此可知有機(jī)物最簡式，該有機(jī)物能與NaHCO₃溶液反應(yīng)生成氣體，說明含有羧基，以此解答該題．

解答 解：（1）生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸質(zhì)量增加1.8g為水的質(zhì)量，水的物質(zhì)的量=$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，堿石灰增重4.4g為二氧化碳的質(zhì)量，其物質(zhì)的量=$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，氫、碳兩種元素的質(zhì)量分別為0.2mol×1g/mol=0.2g、0.1mol×12g/mol=1.2g，則還應(yīng)含有O元素，且n（O）=$\frac{3.0g-0.2g-1.2g}{16g/mol}$=0.1mol，
則N（H）：N（C）：N（O）=0.2mol：0.1mol：0.1mol=2：1：1，則該有機(jī)物的最簡式為CH₂O，
答：該有機(jī)物的最簡式為CH₂O；
（2）若該有機(jī)物能與NaHCO₃溶液反應(yīng)生成氣體，則應(yīng)含有羧基，符合要求的有機(jī)物中相對(duì)分子質(zhì)量最小，應(yīng)含有2個(gè)O原子，分子式為C₂H₄O₂，則最簡式為CH₃COOH，故答案為：CH₃COOH．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重有機(jī)物的結(jié)構(gòu)的分析與推斷能力的考查，題目難度不大．