8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
A．1L1 mol•L-1 FeCl3溶液，含有Fe3+的數(shù)目為NA個
B．標準狀況下，22.4L丙烷中碳碳共價鍵數(shù)目為2NA
C．1L0.5 mol•L-1 氨水溶液中含有0.5NA個OH-
D．室溫下H2O2分解得到16 g O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

分析 A、Fe3+是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
B、求出丙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol丙烷中含2molC-C鍵來分析；
C、一水合氨為弱堿，在溶液中不能完全電離；
D、H2O2分解得到16 g O2即0.5mol氧氣，根據(jù)氧元素由-1價變?yōu)?價來分析．

解答 解：A、Fe3+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的Fe3+的個數(shù)小于NA個，故A錯誤；
B、標況下，22.4L丙烷的物質(zhì)的量為1mol，而1mol丙烷中含2molC-C鍵，即2NA個，故B正確；
C、一水合氨為弱堿，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫氧根的個數(shù)小于0.5NA個，故C錯誤；
D、H2O2分解得到16 g O2即0.5mol氧氣，由于氧元素由-1價變?yōu)?價，故生成0.5mol氧氣轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，是歷年高考倍受青睞的試題，問題解決重在審題，并且善于總結(jié)常見易錯點，本題難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）鎳氫堿性充電電池被譽為“綠色化學電源”，充、放電時的反應(yīng)：2Ni（OH）2$?_{放電}^{充電}$2NiOOH+H2．放電時，正極的電極反應(yīng)式為NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-，充電時，該電極應(yīng)與電源的正（填“正”或“負”）極相連．
（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和氮氣．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-572kJ•mol-1
則氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氮氣時的熱化學方程式為：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ•mol-1．
（3）研究表明工業(yè)上合成氨反應(yīng)（N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3）在25℃、400℃的平衡常數(shù)分別為5×105和200．
①合成氨是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②合成氨選擇400～500℃的原因是：加快反應(yīng)速率，催化劑活性最大．
③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，如表中為各物質(zhì)在不同時刻的濃度．
時間/minc（N2）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1c（NH3）/mol•L-1
00.61.80
50.48X0.24
100.260.780.68
0～5min，H2的平均反應(yīng)速率=0.072mol/（L•min）．反應(yīng)在5分鐘時，條件發(fā)生了改變，改變的條件可能是a（填序號）．
a．使用催化劑  b．降低溫度  c．增加氫氣的濃度  d．分離出NH3
（4）在-50℃時，液氨中存在電離平衡NH3（l）?NH4++NH2-，離子積常數(shù)K=c（NH+4）•c（NH2-）．若一定條件下，平衡時c（NH2-）=1×10-15 mol•L-1，下列說法正確的是b．
a．在液氨中加入NaNH2，液氨的離子積常數(shù)增大b．此溫度下液氨的離子積常數(shù)為1×10-30c．液氨在-50℃的電離程度比常溫下純水的大
（5）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是AB（填字母）．
A．放電時負極反應(yīng)為：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2
B．充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3+5OH--3e-═FeO42-+4H2O
C．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．氮化鋁（化學式為AlN，其中Al為+3價）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域．在一定條件下，AlN 可通過反應(yīng)：Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO合成．下列敘述正確的是（　　）
A．Al2O3是氧化劑B．N2被氧化
C．AlN的摩爾質(zhì)量為41 gD．生成1 mol AlN轉(zhuǎn)移3 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，在不同溫度下、不同壓強（p1＞p2）下達到平衡，混合氣體中SO3的體積分數(shù)φ（SO3）隨溫度變化的曲線應(yīng)為（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知：（1）R-CH═$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$R-CHO+
（2）+H2O→R-COOH+HX
某高分子化合物（C4H5Cl）n發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

（1）寫出A、E的結(jié)構(gòu)簡式：、；
（2）C中官能團的名稱是羥基和羧基；A的單體的名稱為2-氯-2-丁烯
（3）B的核磁共振氫譜中峰面積之比為1：2：2：1；快速、微量、精確測定C的相對分子質(zhì)量的方法是用質(zhì)譜儀測量．
（4）B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學方程式為OHCCH2CH2COOH+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCH2CH2COONH4+H2O+2Ag↓+2NH3；
（5）C→E的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；C轉(zhuǎn)化為D的化學方程式為nHOCH2CH2COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+nH2O．
（6）C的同分異構(gòu)體有多種，同時滿足下列條件的有5種，寫出任意兩種的結(jié)構(gòu)簡 式HOCOOCH2CH2CH3、HOCH2COOCH2CH3、HOCH2CH2COOCH3、HOCH（CH3）COOCH3、HOCOOCH（CH3）2 （其中兩種）．
①能與金屬鈉反應(yīng)    ②能發(fā)生水解反應(yīng)且水解的中性產(chǎn)物中只有一個官能團．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學數(shù)據(jù)：
反應(yīng)Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0  kJ•mol-1
反應(yīng)Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ•mol-1
（1）寫出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的熱化學反應(yīng)方程式：2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-75.6 kJ•mol-1
（2）對反應(yīng)Ⅰ，在一定溫度下反應(yīng)達到平衡的標志是cd（選填編號）
a．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物 b．平衡常數(shù)K不再增大
c．CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大 d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
（3）在密閉容器中，反應(yīng)Ⅰ在一定條件達到平衡后，其它條件恒定，能提高CO2轉(zhuǎn)化率的措施是AD A、降低溫度        B、補充CO2     C、加入催化劑       D、移去甲醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，16gO2含有的核外電子數(shù)為8 NA
B．一定條件下，0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3 NA
C．標準狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子
D．28gC2H4中含有C-H鍵的數(shù)目為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．加熱可鑒別碳酸氫鈉與碳酸鈉
B．焰色反應(yīng)可鑒別鉀鹽和鈉鹽
C．用水可鑒別氫氧化鎂和氫氧化鋁固體
D．KSCN溶液可鑒別Fe3+與Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量（kJ）變化如圖所示，回答下列問題：
（1）反應(yīng)物A（g）和B（g）具有的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物C（g）和D（g）具有的總能量．
（2）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”），△H=E2-E1（用E1和E2表示）；
（3）E2表示逆反應(yīng)的活化能，催化劑M能有效加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，使用催化劑M時對E1的影響是減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

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