20．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16gO2含有的核外電子數(shù)為8 NA
B．一定條件下，0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子
D．28gC2H4中含有C-H鍵的數(shù)目為3 NA

分析 A、求出氧原子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氧原子的核外有8mol電子來(lái)分析；
B、0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，鐵過(guò)量，應(yīng)根據(jù)氯氣的量來(lái)分析轉(zhuǎn)移的電子的個(gè)數(shù)；
C、標(biāo)況下，氨水為液態(tài)；
D、求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙烯中含4molC-H鍵來(lái)分析．

解答 解：A、16g氧氣中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，而1mol氧原子的核外有8mol電子即8NA個(gè)，故A正確；
B、0.1mol鐵與0.1mol Cl2充分反應(yīng)，鐵過(guò)量，氯氣反應(yīng)完全，由于氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，氨水為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，而1mol乙烯中含4molC-H鍵，即4NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，是歷年高考倍受青睞的試題，問(wèn)題解決重在審題，并且善于總結(jié)常見易錯(cuò)點(diǎn)，注意氨水標(biāo)況下為液態(tài)，本題難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．4Na2SO4•2H2O2•NaCl又稱固體雙氧水，具有漂白、殺菌、消毒作用，又由于其穩(wěn)定性比過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）固體更好，因而具有廣泛的應(yīng)用前景．某小組合成該固體雙氧水的實(shí)驗(yàn)步驟和裝置示意圖如下：
Ⅰ．合成：往三頸瓶中加入56.8g硫酸鈉和5.85gNaCl的固體混合物，開啟攪拌器；將稍過(guò)量的（約70mL）30%H2O2溶液在20～30min內(nèi)逐滴分批加入．并控制反應(yīng)溫度15～35℃，加完料后持續(xù)攪拌15min，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，低溫干燥得到產(chǎn)品．
Ⅱ．產(chǎn)品穩(wěn)定性分析：�、裰兴卯a(chǎn)品置于干燥器內(nèi)保存一個(gè)月，并分別在放置前、放置后取一定質(zhì)量的樣品溶于水，加適量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀滴定，測(cè)定產(chǎn)品中雙氧水的含量，以此分析產(chǎn)品的穩(wěn)定性．所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表

數(shù)據(jù)
時(shí)間
樣品取用數(shù)量（g）
平均V（KMnO4）/mL
放置前測(cè)定a25.00
放置一個(gè)月后測(cè)定a24.90
已知：a．H2O2不穩(wěn)定，加熱，加入某些金屬離子或加堿均有利于其分解
b．產(chǎn)品穩(wěn)定性=（放置一個(gè)月后雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/放置前雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）×100%
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置圖里方框中應(yīng)添加儀器a，其名稱為溫度計(jì)；寫出合成4Na2SO4•2H2O2•NaCl的化學(xué)方程式：4Na2SO4+2H2O2+NaCl=4Na2SO4•2H2O2•NaCl．
（2）該合成反應(yīng)過(guò)程中，關(guān)鍵是控制溫度，其合理的措施是：ACD
A．逐滴滴加H2O2        B．選用Na2SO4和NaCl固體，而不用其飽和溶液
C．不斷攪拌            D．冰水浴
（3）該合成反應(yīng)過(guò)程中30%的H2O2溶液不應(yīng)大大過(guò)量的原因減小產(chǎn)品的溶解損失，提高產(chǎn)率．
（4）4Na2SO4•2H2O2•NaCl固體比過(guò)碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）固體更穩(wěn)定的可能原因是_2Na2CO3•3H2O2中碳酸鈉水解呈堿性，而雙氧水在堿性條件容易分解．
（5）產(chǎn)品分析實(shí)驗(yàn)時(shí)，高錳酸鉀溶液裝于滴定管中，當(dāng)?shù)味ǖ竭_(dá)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是溶液從無(wú)色剛好變?yōu)闇\紅色，且保持30s不褪色．
下列關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的儀器選擇和操作都正確的是AC

（6）該產(chǎn)品的“產(chǎn)品穩(wěn)定性”=99.6%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料的是（　�。�
A．高強(qiáng)度水泥B．鋼化玻璃C．碳化硼陶瓷D．鋼鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1L1 mol•L-1 FeCl3溶液，含有Fe3+的數(shù)目為NA個(gè)
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L丙烷中碳碳共價(jià)鍵數(shù)目為2NA
C．1L0.5 mol•L-1 氨水溶液中含有0.5NA個(gè)OH-
D．室溫下H2O2分解得到16 g O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)Na2CO3、NaHCO3的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
C．二者在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化
D．與鹽酸反應(yīng)得到等質(zhì)量CO2，用NaHCO3質(zhì)量比Na2CO3要多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某小組設(shè)計(jì)如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO3溶液的瓊脂）研究電化學(xué)原理．下列敘述正確的是（　�。�
A．銀片為正極，發(fā)生的反應(yīng)為：Ag++e-=Ag
B．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，瓊脂中K+移向Mg（NO3）2溶液
C．取下鹽橋，原電池仍可工作
D．在外電路中，電子從正極流向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某元素的一種同位素AY，其中子數(shù)為N，它與1H原子組成HmY分子，則在b g HmY分子中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量（　�。�
A．（$\frac{A}$）（A-N）molB．（$\frac{A}$）（A-N+m）molC．$\frac{A+m}$（A-N）molD．$\frac{A+m}$（A-N+m）mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．對(duì)羥基苯甲醛，俗稱PHBA，是一種重要的有機(jī)化工原料．其結(jié)構(gòu)為．有人提出，以對(duì)甲基苯酚為原料合成PHBA的途徑如下：
$→_{①}^{（CH_{3}）SO_{4}/OH-}$$→_{②}^{Cl_{2}/光照}$C$→_{③}^{NaOH溶液/加熱}$D$\stackrel{O_{2}、Cu/加熱}{→}$EPHBA
已知：
（1）PHBA的官能團(tuán)的名稱為羥基、醛基．
（2）下列有關(guān)PHBA的說(shuō)法正確的是AC
A．PHBA的分子式為C7H6O2
B．PHBA是一種芳香烴
C.1mol PHBA最多能與4mol H2反應(yīng)
D．PHBA能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
（3）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是①②③⑤．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．
（5）該合成途徑中的反應(yīng)①⑤的作用為保護(hù)酚羥基，防止其被氧化．
（6）E有多種同分異構(gòu)體，符合以下所有特征的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或（只寫一種）．
a．苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比為1：2
b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色
c．能使溴的四氯化碳溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．葡萄糖酸鋅（M=455g•mol-1）是近年來(lái)開發(fā)的一種補(bǔ)鋅食品添加劑．葡萄糖酸鋅為白色結(jié)晶性粉末，可溶于水，易溶于熱水，不溶于無(wú)水乙醇、氯仿和乙醚，140℃-150℃開始分解．可采用直接合成法，其反應(yīng)：Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸鈣）+ZnSO4═Zn（C6H11O7）2（葡萄糖酸鋅）+CaSO4，其實(shí)驗(yàn)流程為：

試回答下列問(wèn)題：
（1）制備葡萄糖酸鋅時(shí)，可否用氯化鋅代替硫酸鋅？否，原因?yàn)槁然}易溶于水，不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件．
（2）在“反應(yīng)”時(shí)須控溫90℃，可以采用加熱方式為水浴加熱；反應(yīng)控溫在90℃的原因?yàn)榉磻?yīng)的溫度過(guò)低，反應(yīng)速率慢，溫度過(guò)高，葡萄酸鋅容易分解．
（3）在“冷卻濾液”時(shí)添加95%乙醇的目的為降低葡萄酸鋅的溶解度，便于析出．
（4）粗產(chǎn)品的提純方法為重結(jié)晶，選擇的試劑及添加順序都正確的是D
A.95%乙醇、冷水
B．冷水、95%乙醇
C.95%乙醇、90℃熱水；
D.90℃熱水、95%乙醇
（5）提純后的產(chǎn)品可以以鉻黑T（BET）為指示劑，用EDTA進(jìn)行測(cè)定，其原理如下：
Zn2+與RET作用形成酒紅色微粒Zn-RET，由于EDTA與Zn2+結(jié)合能力更強(qiáng)，故發(fā)如下反應(yīng)：Zn-RET（酒紅色）+EDTA（無(wú)色）═Zn-EDTA（無(wú)色）+BET（純藍(lán)色）．
其步驟如下：
步驟1：取mg產(chǎn)品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，在溶液中加入少量RET作指示劑．
步驟2：在25.00mL溶液中加入c mol．L-1EDTA  VmL（過(guò)量）
步驟3：用c1mol．L-1鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL．
①步驟2中，如何判斷EDTA溶液已加過(guò)量？溶液顯純藍(lán)色．
②滴定終點(diǎn)判斷依據(jù)為溶液恰好變?yōu)榫萍t色，且保持半分鐘不變色．
③該產(chǎn)品的純度為$\frac{182（cV-{c}_{1}{V}_{1}）}{m}$%．

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