8．下列表達(dá)方式或說法正確的是（　�。�
A．CO2的分子模型示意圖：B．某R元素原子的電子排布圖：
C．p-p π鍵電子云模型：D．乙烯分子的球棍模型：

分析 A．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)；
B．電子在原子核外排布時(shí)，將盡可能分占不同的軌道；
C．原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大即電子云重疊后得到的電子云圖象呈鏡像對(duì)稱，這樣形成的共價(jià)鍵叫做π鍵；
D．球棍模型表示原子間的連接與空間結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的比例模型為：，故A錯(cuò)誤；
B．電子在原子核外排布時(shí)，將盡可能分占不同的軌道，且自旋相同，故B錯(cuò)誤；
C．p-p原子軌道以“肩并肩”方式相互重疊導(dǎo)致電子在核間出現(xiàn)的概率增大即電子云重疊后得到的電子云圖象呈鏡像對(duì)稱，故C正確；
D．球棍模型表示原子間的連接，乙烯分子碳原子之間為雙鍵，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的判斷，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度中等，注意掌握常見有機(jī)物的表示方法，試題考查了學(xué)生規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中不正確的是（　　）
A．1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱
B．化學(xué)能與其他形式的能相互轉(zhuǎn)化的途徑是化學(xué)反應(yīng)
C．乙醇分子與水分子之間不僅存在范德華力還存在氫鍵
D．微粒半徑K+＜Cl?＜S2?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料．工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是增大反應(yīng)物接觸面積或增大反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分．
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：
□Fe（OH）2+□ClO-+□H2O═□Fe（OH）3+□Cl-
（3）針鐵礦（Goethite）是以德國(guó)詩(shī)人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是FeO（OH）．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時(shí)，理論上可選用的最大區(qū)間為8.0≤pH≤10.4．
Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3
開始沉淀的pH10.46.4--
沉淀完全的pH12.48.0--
開始溶解的pH-10.5--
Ksp5.6×10-12-6.8×10-62.8×10-9
（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，最合適的反應(yīng)物是B（選填序號(hào)）．K^S*5U．C#O%
a．大理石粉       b．石灰乳       c．純堿溶液        d．燒堿溶液
（6）“濾液4”之后的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，洗滌，干燥．
（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于$\frac{125m{\;}_{2}}{81m{\;}_{1}}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．科學(xué)家己獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體型（如圖所示），分子中每個(gè)氮原子最外電子層都滿足8電子結(jié)構(gòu)．己知斷裂1mol N-N鍵吸收192kJ熱量，斷裂1mol鍵N≡N吸收946kJ熱量，則下列敘述中正確的是（　　）
A．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收206 kJ能量
B．N4是一種比N2更穩(wěn)定的分子
C．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出740 kJ能量
D．N4與N2之間不是同素異形體關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．怎樣除去下列各物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），寫了所需試劑，分離方法及所用主要儀器的名稱．
（1）乙烷（乙烯）：溴水、洗氣、洗氣瓶；
（2）溴乙烷（乙醇）：水、分液、分液漏斗；
（3）溴苯（溴）：NaOH溶液、分液、分液漏斗；
（4）乙醇（水）：生石灰、蒸餾、蒸餾燒瓶、冷凝管等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某器具含碳化鎢（WC）、金屬鈷（Co）及雜質(zhì)鐵等成分，以該廢舊器具及制造該器具的廢料為原料提取WC和金屬鈷的流程如下所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）電解時(shí)廢舊器具作陽(yáng)極，不銹鋼作陰極，鹽酸作電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極反應(yīng)式為：Co-2e-=Co2+、Fe-2e-=Fe2+．
（2）圖中的肥料為氯化銨（NH4Cl），加入雙氧水的目的是將Fe2+氧化成Fe3+．
（3）向?yàn)V液Ⅱ中加入草酸銨[（NH4）2C2O4]發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Co2++C2O4 2-=CoC2O4↓．
（4）焙燒草酸鈷（CoC2O4）的化學(xué)方程式是2CoC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Co2O3+3CO↑+CO2↑．
（5）將洗滌液回收配成電解液，目的是回收利用鈷．濾餅的主要成分是Fe（OH）3．
（6）將1t廢料經(jīng)上述處理，所得濾餅洗滌干凈后焙燒得到固體80g，則雜質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0056%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，分別進(jìn)行了四組實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下，出現(xiàn)沉淀所需時(shí)間最短的是（　�。�
 溫度（℃）Na2S2O3溶液H2SO4溶液H2O的體積出現(xiàn)沉淀所需時(shí)間
體積濃度體積濃度
A05mL0.1mol/L10mL0.1mol/L5mL 
B05mL0.1mol/L5mL0.1mol/L10mL 
C305mL0.1mol/L5mL0.1mol/L10mL 
D305mL0.1mol/L10mL0.1mol/L5mL 
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．熔沸點(diǎn)由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅
C．沸點(diǎn)由高到低：HI＞HBr＞HCl＞HF
D．硼鎂超導(dǎo)物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示，則這種超導(dǎo)材料的化學(xué)式為MgB2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1．在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（　�。�
A．Z為0.4mol•L-1B．X2為0.2 mol•L-1C．Y2為0.4 mol•L-1D．Z為0.3 mol•L-1

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