Question

（8分）天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式是：
CH₄(g) + 2O₂(g)  ==  CO₂(g) + 2H₂O（l）  ΔH="=" －889.6kJ/mol
請回答下列問題：
（1）反應物能量總和________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量總和。
（2）若1 mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，則放出的熱量          （填“＞”、“＜”或“＝”）889.6kJ。
（3）已知氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是：2H₂(g)+O₂(g) ===2H₂O（l） ΔH =－572kJ/mol ，則相同質量的甲烷和氫氣，完全燃燒生成液態(tài)水，放熱較多的是________。
（4）如圖所示的裝置是由CH₄、O₂和KOH溶液組成的新型燃料電池，利用該裝置可以將         能轉化為         能。

Answer 1

(8分)（1）大于（2分）  （2）<（2分）
（3）氫氣（2分）  （4）化學能；電能（每空各1分）

（1）甲烷燃燒是放熱反應，所以反應物能量總和大于生成物能量總和。
（2）由于氣態(tài)水的能量大于液態(tài)水的能量，因此甲烷燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多。所以若1 mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，則放出的熱量＜889.6kJ。
（3）根據熱化學方程式可知，單位質量的甲烷和氫氣完全燃燒放出的熱量分別是889.6kJ÷16＝55.6kJ，572kJ÷4＝143kJ，所以氫氣燃燒放出的熱量多。
（4）原電池是把化學能轉化為電能的裝置。