已知下列反應的平衡常數(shù)：
（1）HCNH+ + CN－，                    K（1）Θ =" 4.9" ×10－10
（2）NH3 + H2O NH4+ + OH－，     K（2）Θ =" 1.8" ×10－5  
（3）H2OH+ + OH－，              KwΘ =" 1.0" ×10－14算出NH3 + HCN NH4+ + CN－， 反應平衡常數(shù)的K值是_________________
KΘ= K（1）Θ´K（2）Θ / KwΘ＝ 0.88
根據(jù)蓋斯定律可知，（1）＋（2）－（3）即得到NH3 + HCN NH4+ + CN－，所以該反應的平衡常數(shù)K＝ K（1）Θ´K（2）Θ / KwΘ＝ 0.88。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9KJ熱量，下列反應的熱化學方程式正確的是（   ）
A．H2 + O2 = 2H2O△H= -571.6KJ/mol
B．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O (l)△H= -142.9KJ/mol
C．H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O (l)△H= -285.8KJ/mol
D．2H2（g）+ O2（g） = 2H2O （g）△H=" -571.6KJ/mol"

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH =" —571.6" kJ· mol—1
CO(g) + 1/2O2(g) ="=" CO2(g)     △H = －283 kJ· mol—1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kJ熱量，同時生成3.6 g液態(tài)水，求原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知下列熱化學方程式：Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s) △H=" -" 351.1kJ/mol
Hg(l) + 1/2O2(g) = HgO(s) △H=" -" 90.7kJ/mol
由此可知反應 Zn(s) + HgO(s) =" ZnO(s)" + Hg(l) 的焓變?yōu)?u>                   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知；，則反應的△H為（　 ）
A．+184 KJ／molB．-92.3 KJ／molC．-369 KJ／mol　D．+92.3 KJ／mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：
CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)。
⑴該反應的平衡常數(shù)表達式為 K = ___________________________。
⑵如圖是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。

①該反應的焓變△H _____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_________。
A．升高溫度B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．使用合適的催化劑D．充入He，使體系總壓強增大
⑶已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) △H＝-a  kJ·mol－1
② 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H＝-b  kJ·mol－1
③ H2O(g) = H2O(l) △H＝-c  kJ·mol－1
則CH3OH(l) + O2(g) =" CO(g)" + 2H2O(l) △H＝ ____________________ kJ·mol－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式是：
CH4(g) + 2O2(g)  ==  CO2(g) + 2H2O（l）  ΔH="=" －889.6kJ/mol
請回答下列問題：
（1）反應物能量總和________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量總和。
（2）若1 mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，則放出的熱量          （填“＞”、“＜”或“＝”）889.6kJ。
（3）已知氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是：2H2(g)+O2(g) ===2H2O（l） ΔH =－572kJ/mol ，則相同質(zhì)量的甲烷和氫氣，完全燃燒生成液態(tài)水，放熱較多的是________。
（4）如圖所示的裝置是由CH4、O2和KOH溶液組成的新型燃料電池，利用該裝置可以將         能轉(zhuǎn)化為         能。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol無水酒精放出的熱量是
A．0.2QB．0.1QC．5QD．10Q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（本題共10分）白磷、紅磷是磷的兩種同素異構(gòu)體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足是生成P4O10。
（1）已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為：
P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=" -2983.2" kJ?mol-1,
P(s，紅磷)+ 5/4O2(g)="1/4" P4O10(s) ΔH2=" -738.5" kJ?mol-1
則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為                                 。
（2）已知298K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P4(s,白磷)+3O2(g)=P4O6(s) ΔH= -1638kJ?mol-1。在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標準狀況下），控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10和P4O6的物質(zhì)的量之比為               ，反應過程中放出的熱量為為               。
（3）已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下的化學鍵的鍵能（KJ／mol）:P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331。

則反應P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應熱ΔH =                   。

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