Question

已知在NaClO溶液中通入少量的CO₂，其反應(yīng)方程式為：
NaClO+H₂O+CO₂=NaHCO₃+HClO ①
漂白粉的漂白原理是Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HC10 ②
試回答：
（1）HClO、H₂CO₃、HCO₃^-酸性由強(qiáng)到弱的順序是

 

．
（2）第二個(gè)反應(yīng)能進(jìn)行的原因是

 

 （請(qǐng)用方程式和必要的文字加以說明）．
（3）相同pH的NaClO、NaHCO₃、Na₂CO₃和NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="fcq6jco" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

，加水稀釋相同倍數(shù)后，pH變化最大的是

 

．
（4）在同體積同濃度的NaClO和NaHCO₃溶液中，離子數(shù)目較多的是

 

 （填“NaC10溶 液”或“NaHC0₃溶液”）．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用,鈉的重要化合物

專題：

分析：（1）根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的特點(diǎn)比較酸性強(qiáng)弱；
（2）二氧化碳通入漂白粉中首先發(fā)生H₂O+CO₂+ClO^-=HCO₃^-+HClO，存在HCO₃^-H⁺+CO₃^2-，電離出的CO₃^2-和Ca²⁺結(jié)合生成了CaCO₃沉淀，促進(jìn)HCO₃^-的電離，平衡正向移動(dòng)；
（3）NaClO、NaHCO₃、Na₂CO₃水解呈堿性，pH相等時(shí)，NaOH濃度最小，水解程度越大，對(duì)應(yīng)的鹽溶液濃度越小，稀釋時(shí)，促進(jìn)鹽類的水解；
（4）根據(jù)水解程度結(jié)合電荷守恒判斷．

解答： 解：（1）由反應(yīng)①可知酸性H₂CO₃＞HClO，因生成NaHCO而不生成二氧化碳?xì)怏w，可說明酸性HClO＞HCO₃^-，故答案為：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-；
（2）二氧化碳通入漂白粉中首先發(fā)生H₂O+CO₂+ClO^-=HCO₃^-+HClO，存在HCO₃^-H⁺+CO₃^2-，電離出的CO₃^2-和Ca²⁺結(jié)合生成了CaCO₃沉淀，減少了CO₃^2-離子濃度，促使HCO₃^-的電離平衡向右移動(dòng)，增大了H⁺的濃度，生成HClO，
故答案為：在反應(yīng)②中存在HCO₃^-H⁺+CO₃^2-，電離出的CO₃^2-和Ca²⁺結(jié)合生成了CaCO₃沉淀，減少了CO₃^2-離子濃度，促使HCO₃^-的電離平衡向右移動(dòng)，增大了H⁺的濃度，生成HClO；
（3）NaClO、NaHCO₃、Na₂CO₃水解呈堿性，pH相等時(shí)，NaOH濃度最小，水解程度越大，對(duì)應(yīng)的鹽溶液濃度越小，則NaHCO₃＞NaClO＞Na₂CO₃＞NaOH，
稀釋時(shí)，促進(jìn)鹽類的水解，pH變化最大的為NaOH溶液，
故答案為：NaHCO₃＞NaClO＞Na₂CO₃＞NaOH；NaOH溶液；
（4）根據(jù)電荷守恒，2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（ClO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），即離子總數(shù)是n（Na⁺ ）+n（H⁺）的2倍，而NaClO的水解程度大，即NaClO溶液中的c（OH^-）大，c（H⁺）小，c（Na⁺）相同，所以NaHCO₃中離子濃度大，
故答案為：NaHCO₃溶液．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解的應(yīng)用及弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確鹽類水解規(guī)律及酸性強(qiáng)弱的關(guān)系，題目難度中等．