鑒別甲烷、一氧化碳和氫氣三種無色氣體的方法，是將它們分別（　　）
A、先后通入溴水和澄清的石灰水
B、點(diǎn)燃后罩上涂有澄清石灰水的燒杯
C、點(diǎn)燃后罩上涂有澄清石灰水的燒杯，通入溴水
D、點(diǎn)燃，先后罩上干燥的冷燒杯和涂有澄清石灰水的燒杯
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專題：
分析：三種氣體均燃燒，產(chǎn)物不同，二氧化碳利用石灰水鑒別，燒杯內(nèi)壁有水說明有水生成，結(jié)合元素守恒可鑒別，以此來解答．
解答： 解：A．甲烷、一氧化碳和氫氣均不能和溴水、澄清的石灰水發(fā)生反應(yīng)，先后通入溴水和澄清的石灰水，均無現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．點(diǎn)燃后罩上內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，可以檢驗(yàn)二氧化碳的產(chǎn)生，但是甲烷和一氧化碳燃燒的產(chǎn)物均有二氧化碳產(chǎn)生，無法鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯變渾濁的是甲烷和一氧化碳，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．點(diǎn)燃，先后罩上干燥的冷燒杯和涂有澄清石灰水的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水且石灰水變渾濁可鑒別出甲烷，燒杯內(nèi)壁只有水且石灰水無現(xiàn)象可鑒別出氫氣，只有石灰水變渾濁可鑒別出CO，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握燃燒反應(yīng)及產(chǎn)物的性質(zhì)、二氧化碳的檢驗(yàn)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL 的該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果
 ①加AgNO3溶液有白色沉淀生成
 ②加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
 ③加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加入足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g；第二次稱量讀數(shù)為2.33g
試回答下列問題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①對(duì)Cl-是否存在的判斷是
 
（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”），根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②③判斷混合物中一定不存在的離子是
 
．
（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度（可不填滿）
陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）
  
  
（3）試確定K+是否存在并說明理由．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

砷（As）在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩．
（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為
 
；砷與溴的第一電離能較大的是
 
．
（2）AsH3是無色稍有大蒜味氣體．AsH3的沸點(diǎn)高于PH3，其主要原因是
 
．
（3）Na3AsO4可作殺蟲劑．AsO43-的空間構(gòu)型為
 
，與其互為等電子體的一種分子為
 
．
（4）某砷的氧化物俗稱“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．該化合物的分子式為
 
，As原子采取
 
雜化．
（5）GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似．GaAs晶體中，每個(gè)As與
 
個(gè)Ga相連，As與Ga之間存在的化學(xué)鍵有
 
（填字母）．
A．離子鍵  B．氫鍵   C．配位鍵 D．金屬鍵  E．極性鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在NaClO溶液中通入少量的CO2，其反應(yīng)方程式為：
NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO ①
漂白粉的漂白原理是Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HC10 ②
試回答：
（1）HClO、H2CO3、HCO3-酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（2）第二個(gè)反應(yīng)能進(jìn)行的原因是
 
 （請(qǐng)用方程式和必要的文字加以說明）．
（3）相同pH的NaClO、NaHCO3、Na2CO3和NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="kj5bszr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，加水稀釋相同倍數(shù)后，pH變化最大的是
 
．
（4）在同體積同濃度的NaClO和NaHCO3溶液中，離子數(shù)目較多的是
 
 （填“NaC10溶 液”或“NaHC03溶液”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知?dú)浞崴嵝詮?qiáng)于氫氰酸（HCN），下列判斷正確的是（　�。�
A、NaCN 與 HCN 的混合液中一定有 C（Na+）＞C（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
B、氫氟酸溶液的導(dǎo)電性一定強(qiáng)于氫氰酸
C、相同溫度下，同濃度、同體積的NaF溶液和NaCN溶液，離子數(shù)目前者大于后者
D、氫氟酸能與Na2C03反應(yīng)生成C02氣體，HCN也一定能與Na2C03反應(yīng)生成C02氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)正確的是（　　）
A、
蒸發(fā)、結(jié)晶、濃縮
B、
檢查裝置氣密性
C、
碳酸氫鈉受熱分解
D、
分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1-對(duì)甲苯基-3-苯基-2-丙烯-1-酮（以下用M表示）是一種常見的工業(yè)原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，工業(yè)上合成M線路如下（反應(yīng)中生成的小分子已略去）：

已知：在稀堿作用下，兩分子的醛或酮可以互相作用，其中一個(gè)醛（或酮）分子中的α-氫加到另一個(gè)醛（或酮）分子的羰基氧原子上，其余部分加到羰基碳原子上，生成一分子β-羥基醛或一分子β-羥基酮．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）有機(jī)物B的名稱為
 
．
（2）物質(zhì)A、C的關(guān)系為
 
．
a．同系物      b．同分異構(gòu)體     c．同素異形體       d．分子式相差1個(gè)CH2
（3）①～④反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的有
 
．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（5）的同分異構(gòu)體有許多．能與NaHCO3反應(yīng)，且含有聯(lián)苯基（上1個(gè)氫原子被取代）的同分異構(gòu)體共有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Z、W形成的化合物既和鹽酸反應(yīng)又和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，W的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子；R基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)目為4個(gè)．
請(qǐng)用具體元素回答下列問題：
（1）元素R在元素周期表中位置為
 
．
（2）Y、Z、W原子半徑由大到小依次為
 
．
（3）X2Z2的電子式為
 
，該分子中Z原子的雜化類型為
 
，四個(gè)原子的空間位置關(guān)系
 
（選填“在”、“不在）一條直線上．
（4）結(jié)合相關(guān)離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)室配制RCl3溶液時(shí)，往往需要加入少量鹽酸的原因是
 
．
（5）酸性物質(zhì)Y2X4Z2中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子．
（1）該融雪劑的化學(xué)式是
 
；X與氫元素形成的化合物的電子式是
 
．
（2）主族元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；D與E能形成一種分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為
 
；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是（填名稱）
 
；X與E形成的離子化合物 XE2中
 
（填“有”“無”）共價(jià)鍵．
（3）短周期元素W與Y同周期其單質(zhì)是半導(dǎo)體材料；元素Z的單質(zhì)分子Z2中由3個(gè)共價(jià)鍵；W與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是
 
．
（4）用化學(xué)式回答：①D與Y的氫化物穩(wěn)定性
 
＞
 
；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性
 
＞
 
．

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