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工業(yè)上用含鋅物料(含FeO、CuO等雜質)可制得活性ZnO，流程如下：

(1)上述流程中，浸出用的是60%H2SO4(1.5 g·cm－3)，配制這種H2SO4 100 mL需要18.4 mol·L－1的濃H2SO4________ mL(保留一位小數)。
(2)加入氧化劑H2O2后，有Fe(OH)3沉淀出現，沒有Cu(OH)2沉淀出現，若溶液中c(Fe3＋)＝2.6×10－18 mol·L－1，則溶液中c(Cu2＋)的取值范圍是________mol·L－1。(已知Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，
Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20)
(3)加入NH4HCO3后生成的沉淀是形態(tài)均為Zna(OH)b(CO3)c(a、b、c為正整數)的兩種堿式碳酸鋅A和B的混合物，A中a＝5、b＝6，則生成堿式碳酸鋅A的化學方程式為__________________________________________________。
(4)取洗滌、烘干后的堿式碳酸鋅A和B的混合物49.70 g，其物質的量為0.10 mol，高溫焙燒完全分解得到37.26 g ZnO、3.584 L CO2(標準狀況下)和水，通過計算求出堿式碳酸鋅B的化學式。

(1)49.9(50.0也給分)   (2)≤2.2×10－6
(3)5ZnSO4＋10NH4HCO3=Zn5(OH)6(CO3)2↓＋5(NH4)2SO4＋8CO2↑＋2H2O
(4)由題意0.1 mol混合物完全分解得到ZnO、CO2、H2O的物質的量分別為0.46 mol、0.16 mol、0.3 mol
可知1 mol混合物中平均含4.6 mol Zn、1.6 mol C、6 mol H，又知1 mol A中含H為6 mol、含C為2 mol，則1 mol B中含H為6 mol、含C為1 mol；所以B的化學式可以表示為Znx(OH)6CO3，由化合價代數和為零得出x＝4，即B的化學式為Zn4(OH)6CO3(其他合理解法均可)

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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（8分）某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷卻后標準狀況下測得生成物的體積為11.2 L，其密度為1.25g/L，則：
（1）反應前O2的體積V(O2)為________。
（2）X2的摩爾質量為________；Y元素的名稱是________。
（3）若反應生成0.1mol X2，則轉移電子的物質的量為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現有由等質量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g，與100 mL鹽酸反應。(題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的式子表示。)
(1)該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質的量之比為       。
(2)如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸中HCl的物質的量為       mol。
(3)如果鹽酸過量，生成CO2的體積為       L；
(4)如果反應后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道                                                        。
(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等質量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO2的體積[V(CO2)]范圍是               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(1)在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質量分數為       。若其中CO和N2的物質的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質量分數為       。
(2)相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100 mL恰好與150 mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為       ，混合氣體的平均相對分子質量為       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某校化學小組學生進行“氣體相對分子質量的測定”的實驗。操作如下：用質量和容積都相等的燒瓶收集氣體，稱量收集滿氣體的燒瓶質量，數據見下表(已換算成標準狀況下的數值)。

氣體
燒瓶和氣體的總質量(g)
A
48.4082
B
48.4082
C
48.4082
D
48.4342
E
48.8762
 
已知標準狀況下，燒瓶的容積為0.293 L，燒瓶和空氣的總質量為48.4212 g，空氣的平均相對分子質量為29。A、B、C、D、E是中學常見的氣體。
(1)上述五種氣體中，能夠使品紅溶液褪色的是(寫化學式)________．
(2)D的相對分子質量是________。
(3)在標準狀況下，11.2 L D氣體中含有共用電子對的數目為________。
(4)A、B、C可能的化學式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。
(1)金屬銅采取下列哪種方式堆積(　　)


(2)在1個Cu2O晶胞中(結構如上圖所示)，Cu原子配位數為__________。
(3)科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下：

①膽礬的化學式用配合物的形式表示為____________。
②膽礬中SO42—的空間構型為________，H2O中O原子的雜化類型為________。
③某興趣小組稱取2.500 g膽礬晶體，逐漸升溫使其失水，并準確測定不同溫度下剩余固體的質量，得到如圖所示的實驗結果示意圖。下列說法正確的是(　　)

A．晶體從常溫升到105 ℃的過程中只有氫鍵斷裂 
B．膽礬晶體中形成配位鍵的4個水分子同時失去 
C．120 ℃時，剩余固體的化學式是CuSO4·H2O 
D．按膽礬晶體失水時所克服的作用力大小不同，晶體中的水分子可以分為3種 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

硫酸的工業(yè)制備是一個重要的化工生產過程，但在生產過程中會產生大量污染，需要在生產工藝中考慮到綠色工藝。
I尾氣的吸收和綜合利用。
以工業(yè)制硫酸的尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氯銨和KCI為原料可以合成硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質。合成路線如下：

（1）反應III中氧化劑與還原劑的物質的量之比為            。
（2）反應Ⅳ的化學方程式為                      。
（3）反應V在25℃、40%的乙二醇溶液中進行，該反應能順利進行的原因為           。
Ⅱ催化劑的回收利用。
SO2的催化氧化所使用的催化劑為V2O5，實際生產中，催化劑在使用一段時間后，會含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4。能溶于水�；厥誚2O5，的主要流程如下：

（4）若反萃取使用的硫酸用量過大，進一步處理時會增加____       的用量。
（5）浸取還原過程的產物之一是VOSO4，反應的化學方程式為                  。
氧化過程的化學方程式為KClO3+6VOSO4+3H2SO4= 2(VO)2(SO4)3+KCl+3H2O；若兩步所用試劑Na2SO3與KC1O3的物質的量之比為12：7，則該催化劑中V2O5、VOSO4的物質的量之比為               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

隨著能源問題的進一步突出，利用熱化學循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達國家的青睞。最近的研究發(fā)現，復合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)也可以用于熱化學循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：
 
(1)原料Fe(NO3)n中n＝________，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物質的量之比應為________。
(2)步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是__________________________________________
步驟三中洗滌干凈的標準是________________________________________________
(3)利用MnFe2O4熱化學循環(huán)制氫的反應可表示為：
MnFe2O4MnFe2O4－x＋O2↑；
MnFe2O4－x＋xH2OMnFe2O4＋xH2↑
請認真分析上述兩個反應并回答下列問題：
①若MnFe2O4－x中x＝0.8，則MnFe2O4－x中Fe2＋占全部鐵元素的百分率為________。
②該熱化學循環(huán)制氫法的優(yōu)點有_____________________、________________________ (答兩點即可)。
該熱化學循環(huán)法制氫尚有不足之處，進一步改進的研究方向是___________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上利用焦炭在石灰窯中燃燒放熱，使石灰石分解生產CO2。主要反應如下：
C+O2→CO2 ①，        CaCO3→CO2↑+CaO ②
（1）含碳酸鈣95%的石灰石2.0 t按②完全分解（設雜質不分解），可得標準狀況下CO2的體積為_________________m3。
（2）純凈的CaCO3和焦炭按①②完全反應，當窯內配比率=2.2時，窯氣中CO2的最大體積分數為多少？（設空氣只含N2與O2，且體積比為4∶1，下同）
（3）某次窯氣成分如下：O2 0.2%，CO 0.2%，CO2 41.6%，其余為N2。則此次窯內配比率為何值？

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