Question

（8分）某液體化合物X₂Y₄，常用做火箭燃料。16g X₂Y₄在一定量的O₂中恰好完全燃燒，反應方程式為X₂Y₄(l)＋O₂(g)===X₂(g)＋2Y₂O(l)。冷卻后標準狀況下測得生成物的體積為11.2 L，其密度為1.25g/L，則：
（1）反應前O₂的體積V(O₂)為________。
（2）X₂的摩爾質(zhì)量為________；Y元素的名稱是________。
（3）若反應生成0.1mol X₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

Answer 1

（1）11.2L；（2）28g/mol；氫元素；（3）0.4。

解析試題分析：根據(jù)題意知，X元素形成的氣體單質(zhì)標準狀況下的密度為1.25g/L，X₂的摩爾質(zhì)量為1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol則反應后的氣體為N₂，11.2L氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol。（1）由反應方程式知，N₂和氧氣的物質(zhì)的量之比為1：1，所以生成N₂的體積等于氧氣的體積為11.2L；（2）X元素形成的氣體單質(zhì)標準狀況下的密度為1.25g/L，X₂的摩爾質(zhì)量為1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol；根據(jù)氮氣和N₂Y₄的關(guān)系式知，反應N₂Y₄的物質(zhì)的量為0.5mol，則M（N₂Y₄）=32g/mol，N元素的相對原子質(zhì)量是14，所以Y的相對原子質(zhì)量是1，為氫元素；（3）N元素的化合價由-2價變?yōu)?價，所以若反應生成0.1mol X₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.1mol×2×（2-0）=0.4mol。
考點：考查根據(jù)化學方程式計算。